高二化学（全国）（新高三）暑期作业高考复习方法策略15讲第3讲　“溶液及其浓度”在高考中考什么如何考（精析）.docVIP

第3讲“溶液及其浓度”在高考中考什么，如何考

溶液及其浓度是高考的重点考查内容，其主要考点有：溶液、饱和溶液、溶解度、溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度等有关概念；溶质的质量分数、物质的量浓度的计算；一定溶质的质量分数、一定物质的量浓度溶液的配制方法。

1．溶解度的概念与溶解度曲线

(1)会比较气体溶解度与固体溶解度概念的不同

①气体溶解度通常是指该气体(其压强为101kPa)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶x。气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。

②固体溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”。

固体物质溶解度(饱和溶液)S＝eq\f(m溶质,m溶剂)×100g

升高温度，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca(OH)2；温度对NaCl的溶解度影响不大。

(2)理解溶解度曲线的含义

根据溶解度曲线：①可很快比较出两种物质在某温度范围内溶解度的大小；②可看出固体物质溶解度随温度变化的规律；③可选择物质结晶的方法：溶解度受温度影响较小的物质(如NaCl)采取蒸发结晶的方法，溶解度受温度影响较大的物质采取蒸发浓缩、降温结晶的方法。

【例1】右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。

(1)从图中你能获得的信息是：(答出两条即可)

____________________________________________________________________；

____________________________________________________________________。

(2)40℃时，a物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是__________。

2．有关溶液浓度的计算

物质的量浓度的计算，特别是物质的量浓度、溶质的质量分数、溶解度三者之间的换算是高考考查的热点。此类题目使用公式较简单，但在高考环境下，往往感觉较难，难在字母运算、单位换算。其复习方法是

(1)要紧扣有关概念的定义

由定义出发，运用质量守恒定律及公式(c＝eq\f(n,V)、质量分数＝eq\f(溶质的质量,溶液的质量)×100%等)进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，除运用上述方法外，还可以运用假设法，使问题简单化。例如已知溶质的质量分数w，溶液的密度为ρg·cm－3，求其物质的量浓度c。我们可以假设溶液为1L，则溶液质量为1×1000×ρg，溶质的质量为1×1000×ρ×wg，溶质的物质的量为eq\f(1000ρw,M)mol，求出该溶液中溶质的物质的量浓度c＝eq\f(1000ρw,M)mol·L－1。在根据固体物质的溶解度(S)计算饱和溶液的浓度时，有：w＝eq\f(S,100＋S)×100%，c＝eq\f(1000ρS,M（100＋S）)mol·L－1。

【例2】相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况)，溶于mg水中，得到质量分数为w的溶液，物质的量浓度为cmol·L－1，密度为ρg·cm－3，则下列说法不正确的是()

A．相对分子质量M＝eq\f(22.4mw,（1－w）V)

B．物质的量浓度c＝eq\f(1000ρV,MV＋22.4m)

C．溶液的质量分数w＝eq\f(MV,22.4m)

D．溶液密度ρ＝eq\f(cM,1000w)

(2)要灵活应用守恒关系

①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2；

②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2；

③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)；

④溶液中“粒子之间电荷守恒”(溶液呈电中性)。

【例3】下列叙述正确的是()

A．120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL稀盐酸，不管是将前者加入后者，还是将后者加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度是2.0mol·L－1

B．将质量分数为3p%的硫酸与同体积的质量分数为p%的硫酸混合，得到质量分数为q%的硫酸，则p、q的关系为q2p

C．浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液中溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液中溶质的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合后，溶液中溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液中溶质的质量分数为c%，那么a、b、c的关系为cab

D．10mL质量分数为98%的浓H2SO4，用水稀释至100mL，则H2SO4的质量分数为9.8%

3．一定