《原子结构与元素性质》第1课时名师学案.doc

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第1节原子结构与元素性质

课时1原子核核素

目标与素养：1.了解原子的结构。(微观探析)2.知道质量数和eq\o\al(A,Z)X的含义，掌握构成原子的各微粒间的关系。(微观探析)3．了解元素、核素、同位素的含义。(宏观辨识与微观探析)4.了解元素的相对原子质量的含义和计算方法。(宏观辨识与微观探析)

一、原子核

1．原子及构成微粒

原子eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(原子核\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(质子：带有一个单位正电荷,中子：不带电)),核外电子：带有一个单位负电荷))

对于一个确定的原子存在关系：

核电荷数＝质子数＝核外电子数。

2．质量数

3．原子的表示方法

一般用符号eq\o\al(A,Z)X表示，字母表示意义如下：

如eq\o\al(37,17)Cl表示质量数为37、质子数为17、中子数为20的氯原子。

微点拨：(1)原子中不一定含有中子，且中子数不一定等于质子数，如eq\o\al(1,1)H。

(2)同种元素的原子与其相应离子的质量数相等，如23Na与23Na＋。

二、核素

1．核素

具有相同数目的质子和相同数目的中子的一类原子。

2．同位素

质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素。

如氢元素的三种核素

eq\o\al(1,1)H

eq\o\al(2,1)H

eq\o\al(3,1)H

俗称

－

重氢

超重氢

符号

H

D

T

质子数

1

1

1

中子数

0

1

2

3.几种重要的核素

(1)制造氢弹的原料为eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H。

(2)核反应堆的燃料是eq\o\al(235,92)U。

(3)作为相对原子质量和阿伏加德罗常数测定用的标准原子为eq\o\al(12,6)C。

微点拨：同位素的两个特点

(1)相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。

(2)天然存在的某种元素，不论是化合态还是游离态，各种同位素在自然界里丰度一般是不变的。

4．元素的相对原子质量

元素的相对原子质量是其各种核素的相对原子质量分别与各种核素在自然界里的丰度的乘积之和。

如氯元素有两种核素：eq\o\al(35,17)Cl，相对原子质量为34.97，其丰度为75.77%；eq\o\al(37,17)Cl，相对原子质量为36.97，其丰度为24.23%。故氯元素的相对原子质量为34.97×75.77%＋36.97×24.23%≈35.45。

微点拨：近似相对原子质量

(1)核素的近似相对原子质量就是核素的质量数。

(2)元素的近似相对原子质量就是按照该元素各种核素的质量数和各种核素原子在自然界中的丰度算出的平均值。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)原子核是由质子和核外电子构成的。 ()

(2)质子数为118、质量数为293的原子的原子核内的中子数为175。 ()

(3)O2和O3、红磷和白磷均互称同位素。 ()

(4)同位素原子的物理、化学性质均完全相同。 ()

(5)核素的相对原子质量是指一个核素原子的质量与一个12C原子质量的1/12的比值。 ()

[答案](1)×(2)√(3)×(4)×(5)√

2.eq\o\al(13,6)C-NMR可以用于含碳化合物的结构分析，eq\o\al(13,6)C所表示的碳原子()

A．核外有13个电子

B．核内有6个质子，核外有7个电子

C．质量数为13，核外电子数为6，核内有7个质子

D．质量数为13，核外电子数为6，核内有7个中子

[答案]D

3．下列微粒中，互为同位素的是()

A．D2O和H2O B.eq\o\al(40,19)X和eq\o\al(40,20)Z

C.eq\o\al(126,52)Y和eq\o\al(128,52)Y D．O2和O3

C[同位素是指质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素。A项中两物质均为化合物，D项中两物质均为单质，B项中eq\o\al(40,19)X和eq\o\al(40,20)Z的质子数不同，是两种不同元素的原子，故只有C项符合题意。]

构成原子的微粒之间的关系

1.质量关系

(1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。

(2)原子的相对原子质量近似等于质量数。

2．电性关系

微粒

等量关系

不等量关系

原子

质子数＝核外电子数

－

阳离子

核外电子数＝质子数－阳离子所带电荷数

质子数核外电子数

阴离子

核外电子数＝质子数＋阴离子所带电荷数

质子数核外电子数

[素养养成]

微观探析：关于原子构成的几个易错点

(1)原子中