第2章 第1节 共价键模型 教学设计 鲁科版(2019) 选择性必修2.docx

共价键模型

学习目标：

通过阅读课本，能说出共价键形成的条件和本质

通过讨论，能说出共价键的类型。

通过阅读课本，能说出共价键的特点和键参数的定义。

学习目标：

1通过阅读课本，能说出共价键形成的条件和本质

2通过讨论，能说出共价键的类型。

教学过程：

复习旧知：

1、共价键：原子间通过共用电子对形成的相互作用

2、共价键的本质：静电作用（静电斥力和静电引力达到平衡）

思考：

两个氢原子为何能成键形成分子？

任意两个氢原子一定能形成H2分子吗？

两个核外电子自旋方向相同的氢原子靠近

两个核外电子自旋方向相反的氢原子靠近

结论：1、共价键的形成条件：（1）有自旋方向相反的未成对电子（2）原子轨道要实现最大程度的重叠

2、共价键的形成本质：电子在两个原子核之间出现的概率增大，使得他们同时受到两个原子核的吸引，从而导致体系能量降低,形成共价键。

3、共价键的类型：（按轨道重叠方式分类）

讨论1：s轨道和p轨道是否也能形成共价键？用原子轨道重叠模型分析HCl成键的情况。

讨论2：p轨道和p轨道是否也能形成共价键？用原子轨道重叠模型分析Cl2成键的情况

讨论3：请归纳H-H、H-Cl和Cl-Cl共价键特点

原子轨道的重叠方式：“头碰头”称为?键

讨论4：p轨道和p轨道除了以“头碰头”的方式重叠以外，还有没有可能以其他的方式重叠成键？

试分析N2分子中的共价键类型

共价键的类型（按共用电子对的偏向分类）

非极性键

极性键

4、共价键的特点

（1）、电子配对原理:饱和性

两个原子各提供1个未成对电子彼此配对

（2）、最大重叠原理:方向性

两个原子轨道重叠越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。

5、键参数

（1）键能:在101kPa、298K条件下，气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。

意义:用来衡量共价键牢固程度。键能越大表示该共价键越牢固，即越不易被破坏。

键长：两个成键原子的原子核间的距离。

结论：键长越短，键能越大，共价键越稳定。

键角：多原子分子中，两个化学键的夹角

结论：键长、键角决定分子的空间构型。

小结：1、共价键的形成条件、2、共价键的形成本质3、共价键的类型4、共价键的特点5、键参数

达标检测：

1.下列关于σ键和π键的说法不正确的是()

A.π键不能单独存在

B.σ键是原子轨道“头碰头”式重叠，π键是原子轨道“肩并肩”式重叠

C.两个p轨道不能形成σ键，只能形成π键

D.H只能形成σ键，O可以形成σ键和π键

2.下列说法不正确的()

A.键能是衡量化学键稳定性的参数之一，键能越大，化学键就越牢固

B.键长与共价键的稳定性没有关系

C.键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明共价键有方向性

D.共价键是通过原子轨道重叠并共用电子对而形成的，所以共价键有饱和性

3.人们常用HX表示卤化氢(X代表F、Cl、Br、I)。下列说法正确的是()

A.形成共价键的两个原子之间的核间距叫做键长B.H一F的键长是H一X中最长的

C.H一F是p-pσ键

D.H一F的键能是H一X中最小的

4、下列十种物质

①CH4②CH3OH③N2④HCl⑤CO2⑥CH3CH3⑦C2H4⑧C2H2(CHΞCH)⑨H2O2⑩HCHO

请按要求回答下列问题(填写编号)

(1)只含有?键的有，

既含有?键的又含有π键的有，

(2)只含有极性键的化合物有，

即含有极性键，又含有非极性键的化合物有，

(3）含有双键的有，

含有三键的有，