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原子结构理论的发展简史古代希腊的原子理论道尔顿(J.Dolton)的原子理论---19世纪初卢瑟福(E.Rutherford)的行星式原子模型---19世纪末近代原子结构理论---氢原子光谱根据电子填充原则，可以写出周期表中92种元素的原子核外电子排布式，还有19种元素例外，如Cr,Cu,Nb,Ru等。如：N：71s22s22p3可用前一周期稀有气体元素符号作为原子实。Mg：121s22s22p63s2[Ne]3s2Ge：321s22s22p63s23p63d104s24p2[Ar]3d104s24p2Fe：261s22s22p63s23p63d64s2[Ar]3d64s2I：531s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5[Kr]4d105s25p5填充顺序是先4s后3d，但在排布式中应将同层轨道写在一起。例外中应记住：Cr：1s22s22p63s23p63d54s124不是3d44s2Cu：1s22s22p63s23p63d104s129不是3d94s2这是由于轨道电子数为半满、全满时能量较低。如：Mn251s22s22p63s23p63d54s23d54s2Sr38[Kr]5s25s2Cd48[Kr]4d105s24d105s2Pb82[Xe]4f145d106s26p26s26p2◆m可取0，±1,±2……±l◆值决定了ψ角度函数的空间伸展方向◆m值相同的轨道互为等价轨道（3）磁量子数mTheallowedvaluesformagneticquantumnumber,mLmnumberoforbital0(s)1(p)2(d)3(f)0＋10－1＋2＋10－1－2＋3＋2＋10－1－2－31357p轨道(l=1,m=+1,0,-1)m三种取值,三种取向,三条等价(简并)p轨道.s轨道(l=0,m=0):m一种取值,空间一种取向,一条s轨道.d轨道(l=2,m=+2,+1,0,-1,-2):m五种取值,空间五种取向,五条等价(简并)d轨道.f轨道(l=3,m=+3,+2,+1,0,-1,-2,-3):m七种取值,空间七种取向,七条等价(简并)f轨道.本课程不要求记住f轨道具体形状!（4）自旋量子数ms◆描述电子绕自轴旋转的状态◆自旋运动使电子具有类似于微磁体的行为◆ms取值+1/2和-1/2，分别用↑和↓表示想象中的电子自旋★两种可能的自旋方向:正向(+1/2)和反向(-1/2)★产生方向相反的磁场★相反自旋的一对电子,磁场相互抵消.ElectronspinvisualizedMagneticfieldscreenSmallclearancespaceSilveratomicraykiln◆原子核外电子可能的运动状态总结2n21+3+…=n2…第n能层2+6+…=501+3+…=255S、5P…第五能层（O）2+6+10+14=321+3+5+7=164S、4P、4d、4f第四能层（N）2+6+10=181+3+5=93S、3P、3d第三能层（M）2+6=81+3=42S、2P第二能层（L）211S第一能层（K）可能运动状态数轨道
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