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福建省龙岩市2022-2023学年高一上学期期末教学质量检测化学试卷

单选题

1.化学与生活密切相关，学好化学可让生活更美好。下列说法错误的是

A.

B.

C.84消毒液与洁厕灵混合使用可提高环境消杀作用

D.维生素C与含Fe

2.对物质进行合理分类有助于化学的学习。下列消毒剂的有效成分属于盐的是

A.双氧水

B.高锰酸钾溶液

C.二氧化氯

D.医用酒精

3.下列说法正确的是

A.

B.温度相同，体积相同的O2和N2分子数一定相同

C.浓度相同的NaCl和NaClO溶液,Cl?浓度均为1.0

D.标准状况下，等物质的量的SO

4.下列说法正确的是

A.化学反应可以创造新的原子和分子用于合成新的物质

B.研究未知物质的性质可按照观察→实验→预测→结论的顺序进行

C.将NaCl固体放入水中，从而获取NaCl的某些性质，这只涉及实验法

D.研究物质的性质时，常用观察、实验、分类、比较、模型、假说等方法

5.下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是

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ABCD过滤渗析

A

B

C

D

过滤

渗析

蒸发

丁达尔效应

A.A

B.B

C.C

D.D

6.经检测，某工业废水显酸性，且废水中含有大量的Na+,

A

B

c

D

7.下列离子方程式书写正确的是

A.铁屑与盐酸的反应：2

B.FeCl

C.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：B

D.碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合：H

8.下列除杂的方法(括号里为少量杂质)中，所用试剂或操作错误的是

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A.CO?HC

B.N

C.FeCl?溶液((FeCl?):通入足量的氯气

D.固体Na?CO

9.实验室现需要3mol?L?1

A.经计算需要约16.3mL的浓硫酸

B.配制稀硫酸时，应选用100mL的容量瓶

C.用刚洗涤过的量筒来量取浓硫酸会导致配制的稀硫酸浓度偏高

D.转移液体时需等稀释的硫酸温度与室温一致后再沿玻璃棒注入容量瓶

10.某废气(含H?S)脱硫的方法是将废气与空气混合，再通入由

A.氧化性：S

B.转化过程中参与循环的离子有F

C.过程II为氧化还原反应，两种反应物的物质的量比为1：1

D.过程Ⅱ中每转移0.1mol电子会生成0.1mol的F

11.海水晒盐得到的食盐中常含有Mg2

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行除杂，以下加入试剂顺序可行的是

A.①②③④

B.②①④③

C.③②①④

D.④③①②

12.实验室用MnO?和浓盐酸反应生成

A.A

B.B

C.C

D.D

13.N

A.常温常压下，2.8gN?中含有的原子数目为(

B.23g钠在空气中充分燃烧时转移的电子数为N

C.标准状况下，22.4LH?O

D.0.1mol·L?1?Na?CO?的溶液中含有Na?的个数为

14.氧化亚铜Cu?O主要用于制造船底防污漆、杀虫剂等。一价钢在酸性溶液中可歧化为二价铜离子和铜单质。用黄铜矿(主要成分为

下列说法正确的是

A.“焙烧”反应产生的气体会污染环境，可通入Ba

B.酸溶时，240g

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C.可用KSCN溶液检验滤液I中是否含有F

D.

推断题

1.(研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。结合右下图氮及其化合物的“价一类”二维图，回答下列问题：

(1)在催化剂和加热的条件下，物质a→c是工业制硝酸的重要反应，其化学方程式是。

(2)下列物质间的转化及性质说法错误的是.

A.a→c→d→f,N元素均被氧化B.b→c,是一种固氮方式

C.e→f,需加氧化剂D.f→d,需加还原剂

E.g既有氧化性又有还原性

(3)在加热条件下，物质f的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式：。

(4)检验溶液i中含N元素的阳离子的操作方法是.

(5)物质d为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式：.当反应消耗0.3mol物质d时，转移电子数为。

2.硫铁矿(含)FeS

回答下列问题：

(1)硫铁矿中S元素的化合价为.

(2)为了确定A中S元素的化合价，将其通入新制氯水中，发现溶液褪色，请写出该过程的化学方程式。

(3)“A→B→C”与“A→D→C”是形成酸雨的两种常见途径,请写出D→C的化学方程式.

(4)已知反应Ⅲ是放热反应，该反应也是工业