2024_2025学年高中化学作业4核素含解析新人教版必修2.docVIP

PAGE

PAGE1

课时作业（四）

A组—基础巩固

一、原子构成质量数

1．下列说法不正确的是()

①质子数相同的粒子确定属于同一种元素

②同一元素的核素种数由中子数确定

③同位素的化学性质几乎相同

④质子数相同、电子数也相同的两种粒子，不行能是一种分子和离子

⑤Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等

A．③ B．④

C．②⑤ D．①

解析元素的定义中有两个要点：a.质子数相同，b.是原子，将定义中的“原子”改为“粒子”是错误的，如Ne与HF其质子数均为10，但二者不是同一元素，故①是错误的；同一元素的核素中质子数相同，中子数不同，明显中子数确定同一元素的核素种数，故②正确；一种分子和一种离子，假如质子数相等，它们的电子数确定不等，故④正确；同位素的质子数相同，化学性质几乎相同，但其质量数不同，物理性质不同，在自然界中其原子百分组成不变，故③⑤正确。

答案D

2．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成1HmX分子，在ag1HmX中所含质子的物质的量是()

A.eq\f(a,A)(A－N＋m)mol B.eq\f(a,A)(A－N)mol

C.eq\f(a,A＋m)(A－N)mol D.eq\f(a,A＋m)(A－N＋m)mol

解析X的相对原子质量为A，含N个中子，则X的质子数是A－N，ag1HmX的物质的量是a/(m＋A)mol，所以其分子中含有的质子的物质的量是eq\f(a,A＋m)(A－N＋m)mol，故选D项。

答案D

3．已知质量数为A的某阳离子Rn＋，核外有x个电子，则核内中子数为()

A．A－x B．A－x－n

C．A－x＋n D．A＋x－n

解析R失去n个电子后，还有x个电子，则R原子核内质子数为x＋n个，中子数为A－(x＋n)。故选B项。

答案B

4．11H、12H、13H、H＋、H2是()

A．氢元素的五种不同的粒子 B．五种氢元素

C．氢的五种同素异形体 D．氢的五种同位素

解析五种粒子均属于氢元素，前3种是三种核素即三种原子，H＋为离子，H2为分子。

答案A

5.613C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，613C表示的是()

A．核外有13个电子，核内有6个质子

B．核内有6个质子，核外有7个电子

C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子

D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子

解析613C质量数是13，核内含6个质子，7个中子。

答案D

6．居里夫人因对Ra(镭)元素的探讨两次获得诺贝尔奖。人们在测定物质放射性时通常用88226Ra作为标准。下列有关88226Ra的说法正确的是()

A．226是Ra元素的相对原子质量

B．226是Ra元素的近似相对原子质量

C.88226Ra的相对原子质量为226

D.88226Ra的质量数为226，在数值上等于该原子的近似相对原子质量

解析226是该核素的质量数，等于该核素的近似相对原子质量，Ra元素的相对原子质量(或近似相对原子质量)还要依据其他核素进行计算。

答案D

7．已知质量数为A的某阳离子Rn＋，核外有x个电子，则核内中子数为()

A．A－x B．A－x－n

C．A－x＋n D．A＋x－n

解析Rn＋质量数为A，核外有x个电子，所以其质子数Z＝x＋n，故中子数为A－(x＋n)＝A－x－n，故选B项。

答案B

8．已知：①为纪念闻名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为“Cn”，汉语名为“钅哥”；②合理利用核能符合“低碳经济”的要求，92235U是核反应堆的重要原料；③锂被誉为“高能金属”，制取锂的原料是β－锂辉矿(主要成分是LiAlSi2O6和少量钙、镁杂质)。下列有关对上述表述所涉及元素的说法正确的是()

A．112277Cn的原子核内中子数与核外电子数之差为55

B．92235U和92238U是同位素，核反应属于化学改变

C．40Ca2＋与18O22－具有相同的电子数

D．Si2O64－中质子总数为80

解析112277Cn的原子核内中子数和核外电子数分别为165、112，两者之差为53，A项错误；核反应是物理改变，B项错误；40Ca2＋和18O22－的电子数都是18，C项正确；Si2O64－中电子总数为80，质子总数为76，D项错误。

答案C

二、核素、同位素

9．用对应的字母填写下列空格。

A—质子数B—中子数C—核外电子数D—最外层电子数E—电子层数

(1)同位素种类由________确定。

(2)元素种类由________确定。

(3)主