福建省泉州市永春第一中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题.docxVIP

2022-2023学年度上学期永春一中高二期末化学科试卷

试卷100分，考试时间90分钟

可能用到的相对原子质量：C：12H：1O：16Cu：64Cl：35.5一、单选题(1至12题每题为2分，13至18每题题为3分)

1.下列生活中的现象，与盐的水解无关的是

A.古代用草木灰的水溶液来洗涤衣物

B.明矾净水

C.铁在潮湿环境中生锈

D.氯化铵溶液可做金属焊接中的除锈剂

2.常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是

A.HClO溶液的导电能力弱 B.HClO易溶于水

C.HClO有强氧化性 D.NaClO溶液呈碱性

3.某温度时测得纯水中的c(H+)=2.4×10-7mol·L-1，则c(OH-)为

A.2.4×10-7mol·L-1 B.1×10-14mol·L-1

C.4.2×10-8mol·L-1 D.无法确定

4.有一个处于平衡状态的反应：X(g)＋3Y(g)?

移动，应选择下列的适宜条件是

2Z(g)(正反应为放热反应)。为了使平衡向生成Z的方向

①低温②高温③高压④低压⑤加催化剂⑥除去Z

A.①④⑥

B.②③⑤

C.①③⑥

D.②③⑥

5.下列有关反应原理的说法正确的是

A.对于H

0

且能自发进行的化学反应，其ΔS0

B.向新制氯水中加适量石灰石不能增大溶液中的c(HClO)

平

C.对于H

0

的可逆反应来说，升高温度可加快反应速率，增大反应物的平衡转化率

D.反应物分子间的碰撞都能使化学反应发生，碰撞越多，反应速率越高

6.下列各离子方程式中，属于水解反应的是

A.

-

HCO+H2O?

3

OH-+H2CO3

B.

+

NH+H2O?

4

NH3·H2O+OH﹣

C.

3-

PO+3H2O?

4

H3PO4+3OH﹣

D.H2O+H2O?

H3O++OH﹣

7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.氯水中存在的平衡：Cl2+H2O?

H++Cl-+HClO，当加入适当的NaHCO3(s)后，溶液颜色变浅

B.在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡，

2-

CrO7

+H2O?

2

2-

CrO+2H+，若向K2Cr2O7溶液中滴入5~15滴浓

2 4

硫酸，溶液颜色橙色加深

C.对于反应体系CO(g)+NO2(g)?

NO(g)+CO2(g)，给平衡体系增大压强可使颜色变深

D.对于反应2NO2(g)?

N2O4(g)ΔH＜0，平衡体系升高温度颜色变深

8.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是

A.H2

的燃烧热为285.8kJ/mol，则H2O电解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH=＋285.8kJ/mol

B.3.2克CH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出178kJ的热量，其热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=-890kJ/mol

C.已知2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol，则C的燃烧热为110.5kJ/mol

D.含有1mol的HF与NaOH溶液反应放热57.3kJ：H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol9.用如图所示实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

A.图甲：电解熔融

AlCl制备Al

3

=

B.图乙：测量盐酸和氢氧化钠反应的反应热

C.图丙：蒸干氯化铝溶液制备无水氯化铝

D.图丁：验证电解NaCl溶液的阳极产物

10.已知某化学反应的平衡常数表达式为

K

c

(CO)

2

c

?

H

2

?

，在不同温度下该反应的平衡常数如下表所

c

?

CO

??

HO

2

?

示，下列有关叙述不正确的是

T/°C

700

167

.

800

830

1000

1200

K

1.11

1.00

0.60

038

.

A.若在1L的密闭容器中通入CO和H2O各1mol，5min后温度升高到830°C，此时测得CO为0.4moL，

则该反应未达到平衡状态

B.上述反应的正反应是吸热反应

C.该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g)? CO2(g)+H2(g)

D.若平衡浓度符合5c(CO2)·c(H2)=3c(CO)·c(H2O)，则此时的温度为1000°C

11.硝酸厂常用催化还原法处理尾气，

CH在催化条件下可以将

4

NO还原为

2

N，反应原理为

2

CH

4

??

+

2NO

2

??

?

CO

2

??

+

N

2

??

+

2H