《1.3 第1课时 物质的量及其单位　摩尔质量》参考课件.pptx

第3节化学中常用的物理量——物质的量

第1课时物质的量及其单位摩尔质量;素养目标;基础落实?必备知识全过关;自主梳理;2.阿伏加德罗常数

(1)国际上规定,1mol任何微粒所含的微粒数与0.012kg12C所含碳原子数大约相等,0.012kg12C原子所含的原子数约为6.02×1023,阿伏加德罗常数可近似表示为6.02×1023mol-1。?

(2)符号:NA。;二、摩尔质量

1.定义

单位物质的量的物质所具有的质量。

2.符号

M。

3.单位

g·mol-1或kg·mol-1。;4.数值

当摩尔质量以g·mol-1为单位时,在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。

5.物质的量、质量、摩尔质量三者之间的关系;自我检测;重难探究?能力素养全提升;;(1)摩尔是基本物理量吗?

提示不是。物质的量是基本物理量之一,摩尔是物质的量的单位。

(2)1mol小麦和1mol氧的说法正确吗?

提示说法均不正确。物质的量只适用于描述微观粒子,不能用来描述宏观物质,故1mol小麦的说法不正确;使用摩尔时必须指明微粒的种类,1mol氧没有说明是氧原子、氧分子还是氧离子,这里的氧指代不明确,所以1mol氧的说法不正确。;(3)0.5molCO2中含CO2分子数与原子数各为多少?

提示分子数:0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023;原子总数:3.01×1023×3=9.03×1023。

(4)1molH2O的质量、相对分子质量、摩尔质量分别是多少?

提示18g;18;18g·mol-1。;归纳拓展;概念;应用体验;答案B

解析摩尔质量的单位是g·mol-1,CO2的摩尔质量为44g·mol-1,A错误;3molO2含有6molO,2molH2O含有4molH和2molO,故二者所含原子数相等,B正确;摩尔不是物理量,而是物质的量的单位,C错误;1mol水中含有2mol氢原子和1mol氧原子,题目中“2mol氢”和“1mol氧”指代不明,D错误。;易错警示(1)“物质的量”四个字是一个整体,不能添字、漏字或换字,如不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。

(2)摩尔不是物质的数量单位,而是物质的量的单位。使用摩尔作单位时,须用微粒符号或具体名称指明粒子的种类。物质的量描述的对象只能是微观粒子,不能是宏观物体。;变式训练1下列叙述错误的是()

①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一

②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子

③6.02×1023就是阿伏加德罗常数

??氢原子的摩尔质量是1.008g

⑤HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量

⑥1molCO2中含有1mol碳和2mol氧

A.只有①②③ B.只有②③④

C.只有②③④⑥ D.①②③④⑤⑥;答案D

解析①物质的量是七个基本物理量之一,摩尔只是物质的量的单位;②构成物质的微粒可以是分子、离子或原子,因为不能确定该物质是由哪种微粒构成的,所以该说法是错误的;③阿伏加德罗常数的单位是mol-1,错误;④摩尔质量的单位应是g·mol-1,错误;⑤摩尔质量的单位是g·mol-1,而质量的单位是g,错误;⑥“1mol碳和2mol氧”指代不明确,错误。;;归纳拓展;计算关系

式(公式);应用体验;答案B

解析1molCO2含有NA个CO2分子,A正确;CO和CO2的摩尔质量分别为28g·mol-1、44g·mol-1,二者等质量时,其物质的量之比为44∶28=11∶7,则所含氧原子数之比为11∶14,B错误;1个CO和1个CO2分子均含1个碳原子,相同物质的量时,二者所含碳原子的物质的量相等,则其数目之比为1∶1,C正确;CO转化为CO2时,1个CO失去2个电子,28gCO为1mol,则转移电子数为2NA,D正确。;易错警示以物质的量为中心的计算需要注意的地方

物质的量是物质的质量和微观粒子数目之间计算的桥梁,已知物质的质量求其微粒数目或已知物质的微粒数目求其质量都是先转换成物质的量,再计算微粒数或质量,特别要注意微粒可能是分子,也可能是所含的原子、离子、电子等,直接代入公式时,各符号代表的微粒要统一。;变式训练2物质的量是高中化学中常用的物理量,请完成以下有关计算。

(1)0.2gH2含有个氢原子。?

(2)在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2molCl-,此氯化物的摩尔质量为;该金属元素的相对原子质量为。?

(3)a个X原子的总质量为bg,则X的相对原子质量可表示为。?;答案(1)1.204×1023