有关“物质的量”的计算关系.pptVIP

宁静致远

V(标况〕÷vm×vm÷Vm×NAVm×NA÷质量物质的量微粒数÷M×M×NA÷NAmnN÷ρ×ρ有关“物质的量”的计算关系如果在溶液中进行的反响，又怎样计算呢？

三、物质的量在化学实验中的应用

〔一〕溶质的物质的量浓度1、定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量叫溶质B的物质的量浓度物质的量浓度〔mol/L〕=4、表达式：cB=nB/V(aq)mol/L(mol·L-1)3、单位：2、符号：用cB表示

例:1、用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为mol/L，取5mL该溶液，其浓度为mol/L。2、从1L1mol/LNaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？1010c=n/Vn=cV

溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积大小无关。5、溶液中溶质物质的量浓度的均一性

例：欲配制500mL0.5mol/L的NaOH溶液，需要称量NaOH多少克？解：答：需要称量NaOH10g。

练习：将28.4gNa2SO4溶于水配成250mL溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液中Na+和SO42－的物质的量浓度。解：n(Na2SO4)==0.2molc(Na2SO4)==0.8mol·L－1因为Na2SO4====2Na++SO故溶液中c(Na+)=2c(Na2SO4)=2×0.8mol=1.6mol/Lc(SO)=c(Na2SO4)==0.8mol·L－1答：所配溶液中溶质的物质的量浓度为0.8mol/L,Na+和SO42－的物质的量浓度分别为1.6mol·L－1和0.8mol·L－1。

思考：将342gC12H22O11〔蔗糖，相对分子质量为342〕溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol·L－1？为什么？思考：把标况下1molHCl溶于1L的水中，所得溶液的物质的量浓度为多少？

注意：溶液的体积不等于溶剂的体积；且不同物质〔尤其是不同状态的物质〕的体积是没有加和性的。

例：现有标准状况下的HCl气体336mL，完全溶于水中，制成300mL溶液，求所得溶液的物质的量浓度。解：答：所得溶液的物质的量浓度为0.05mol/L。

例:标准状况下，将448LNH3溶于1L水中，得到密度为0.9g/cm3的氨水。求此氨水的物质的量浓度。解：n(NH3)=448L22.4L/mol=20molm(NH3)=20mol×17g/mol=340gV(氨水)=1340g0.9g/mL×1000mL/L=1.49L答：此氨水的浓度是13.4mol/Lm(氨水)=340g+1000g=1340gC(氨水)=20mol1.49L=13.4mol/L

练习：在500mLNa2SO4溶液中，有Na+1.204×1023个，求该Na2SO4溶液的物质的量浓度。解：答：该Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.2mol/L。

练习：以下溶液中Cl-的物质的量浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是〔〕A．150mL1mol/LNaCl溶液B．75mL2mol/LNH4Cl溶液C．150mL3mol/LKCl溶液D．75mL1mol/LFeCl3溶液CD

再见