分子结构与分子间作用力.ppt

1、同类型分子晶体的熔、沸点、硬度：如：HFHClHBrHIb.p/℃20-85.5-67-35.4由HCl→HI，分子极性下降，取向力下降，若取向力起主导作用，则其b.p似应下降；但其随分子的摩尔质量的增加而升高。由于极化率（变形性）随分子的摩尔质量的增加而增大，色散力增大，故其b.p升高。说明此例中是色散力起主导作用。HF的b.p显得特高，这是因为HF分子间除VaderWaals力外，还存在分子间氢键，具有双重的相互作用，故其b.p相对较高。对其m.p和硬度，也存在类似现象。若形成分子内氢键，则其b.p、m.p下降。如硝酸存在分子内氢键，熔、沸点都较低，酸性也较弱。2、物质的溶解性：◆相似相溶原理：溶质分子极性～溶剂分子极性相似溶解度大甚至溶质分子间力～溶剂分子间力相似可混溶溶质分子～溶剂分子间存在氢键如：I2～CCl4、苯，均为非极性分子，只存在色散力，故I2在CCl4、苯中溶解度大；而H2O是强极性分子，故I2在水中溶解度小。又如：NH3和H2O均为强极性分子，且NH3与H2O分子间可产生氢键，故NH3在H2O中溶解度（一体积水可溶解700体积NH3）特大。又如：AgFAgClAgBrAgI由于离子极化作用，从左到右极性减小，在水中的溶解性降低。氢键的生理意义：◆氢键在许多有机物（包括蛋白质）中起着重要的作用，在通常温度下氢键容易形成和破坏，这在生理过程中是很重要的。有人说，氢键对于生命的意义超过了水。这是因为在生物体内的蛋白质和DNA分子内或分子间都存在大量的氢键，没有氢键就没有这些特殊而稳定的大分子存在，也就没有生命了。1、当2个原子形成共价键时，可以是σ加π键，也可以都是σ键。（）2、相同原子的双键的键能等于其单键键能的2倍。（）3、由于Si原子和Cl原子的电负性不同，所以SiCl4分子具有极性。（）4、与共价键相似，范德华力具有饱和性和方向性。（）5、在S-Cl，Si-Cl，Al-Cl，P-Cl四种化学键中，键的极性最大的是Si-Cl键。*1、H2O的杂化类型为（）sp2b.spc.sp3d.p轨道成键2、下列各组氟化物，全不是用杂化轨道成键的是（）a.HF，CaF2，LiFb.OF2，BF3，PF5c.LiF，SF6，SiF4d.NF3，BeF2，AlF33、下列分子中相邻共价键的夹角最小的是（）a.BF3b.CCl4c.NH3d.H2O1、c2、a3、d5.2.2化学键与分子间相互作用力1.键长2.键角3.键能4.键矩与部分电荷一、键参数1.键长分子中成键的两原子核间的平衡距离称为键长.如H-Cl分子中,键长=rH+rCl(共价半径)。键长与键的强度（或键能）有关。由不同种类的原子所形成的共价键的键长是不相同的。一般说,单键的键长较短,则其键能较大,键的强度也大,化合物较稳定。2.键角如：键角和键长是确定分子空间构型重要参数，如：(正四面体）（四面体）分子中相邻两键间的夹角叫键角。分子的空间构型与键长和键角有关。键角和键长是反映分子空间构型的重要参数，它们均可通过实验测知。C=OClClC=CHHHHN:HHHN:FFFP:HHH双原子分子的键能(E):一般规定，在298.15K,100kPa下的气态物质(如分子)中,断开单位物质的量的化学键而生成气态原子或原子团时所需要的能量叫做键的离解能，用符号D表示.如H-Cl(g)H(g)+Cl(g)D(H-Cl)=432kJ.mol-1则E(H-Cl)=D(H-Cl)＝432kJ.mol-1=ΔH(原子化)(ΔU)3.键能原子间形成的共价键的强弱可用键能的大小来衡量。在多原子分子中，断裂气态分子中的某一个键，形成两个“碎片”时所需要的能量叫做此键的解离能。键能取键解离能的平均值。－－－－－－－－键长与键能的关系键能与标准