高中课件 酸碱中和滴定.ppt

第四节酸碱中和滴定目标：1．理解酸碱中和滴定的原理。2．掌握有关酸碱中和滴定的计算。3．了解常用分析仪器——第一课时[课堂练习]用0.1100mol/L的HCl溶液滴定23.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液29.00mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？[思考]把上题中HCl改成H2SO4，则NaOH的物质的量浓度为多少？c(NaOH)=0.1387mol/Lc(NaOH)=0.2774mol/L关键：①准确测出参加反应的两种溶液的体积。②准确判断中和反应是否恰好进行完全。思考：测定溶液体积的仪器有哪些？量筒滴定管:酸式滴定管和碱式滴定管思考：如何准确判断中和反应是否恰好进行完全。1、将0.1000mol/LNaOH溶液逐滴加入20.00mL0.1000mol/LHCl溶液中，达到滴定终点前少加一滴(约0.04mL),求溶液此时的pH。2、将0.1000mol/LNaOH溶液逐滴加入20.00mL0.1000mol/LHCl溶液中，达到滴定终点后多加一滴(约0.04mL),求溶液此时的pH。加入NaOH(ml)0.0010.0015.0018.0019.0019.9620.0020.0421.00溶液pH值1.01.31.72.32.64.07.010.011.4请以pH变化为纵坐标，以烧碱溶液的体积为横坐标，画出反应过程中溶液pH变化的曲线图010203040V(NaOH)mL12108642PHpH突跃中和滴定曲线酚酞甲基橙酸碱中和滴定——第二课时1．使学生初步了解酸碱中和滴定的操作方法。2．掌握酸碱滴定的误差分析。实验：用已知浓度的盐酸滴定20mL未知浓度的NaOH溶液，以测定NaOH的物质的量浓度。主要仪器：碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、滴定管夹、铁架台、烧杯、滴管等2.下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（）A．在量筒的上端B．在滴定管上端C．容量瓶上端D．在托盘天平刻度尺的右边B3.量取25.00mLKMnO4溶液可选用（）A．50mL量筒B．100mL量筒C．50mL酸式滴定管D．50mL碱式滴定管C1：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.0处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（）A.?等于30B.等于20C.大于30D.小于30C