普通化学 绪论及第一章.pptVIP

;绪论1、化学的定义与分支

;;;化学开展史——四次革命;;法国化学家拉瓦锡1783年出版名著“关于燃素的回忆〞，提出燃烧的氧化学说。

拉瓦锡1789年出版了“初等化学概论〞，首次给元素下了一个科学和清晰的定义：“元素是用任何方法都不能再分解的简单物质〞。以科学元素说取代了传统思辨的旧元素论。揭开了困惑人类几千年的燃烧之谜，以批判统治化学界近百年的“燃素说〞为标志，发动了第二次化学革命，被誉为“化学中的牛顿〞。;英国化学家道尔顿创立科学原子论(化学原子论)，揭示了各种化学定律、化学现象的内在联系，成为说明化学现象的统一理论，完成了化学领域内一次极为重大的理论综合。有人称为近代化学史上的第三次化学革命。

1803年，道尔顿提出了原子学说：元素是由非常微小的、看不见的、不可再分割的原子组成；原子既不能创造，不能消灭，也不能转变，所以在一切化学反响中都保持自己原有的性质；同一种元素的原子其形状、质量及各种性质都相同，不同元素的原子的形状、质量及各种性质那么不相同，原子的质量〔而不是形状〕是元素最根本的特征；不同元素的原子以简单的数目比例相结合，形成化合物。化合物的原子称为复杂原子，它的质量等于其组合原子质量的和。;

1930年，美国化学家鲍林〔L.Pauling，1901－1994〕和德国物理学家〔1900－1976〕把量子力学处理氢分子的成果推广到多原子分子体系，建立了价键理论〔VBT〕。说明了共价键的方向性和饱和性，指出了由于原子轨道重叠方式不同而形成的σ键和π键这两种根本共价键类型。;;学习要求：

了解定容热效应(qv)的测量原理。熟悉qv的实验计算方法。

了解状态函数、反响进度、标准状态的概念和热化学定律。理解等压热效应与反响焓变的关系、等容热效应与热力学能变的关系。

掌握标准摩尔反响焓变的近似计算。

了解能源的概况，燃料的热值和可持续开展战略。;★化学是理论与应用并重的科学;;3学习的目的、内容和要求;;;第1章热化学与能源;目录;教学根本要求;;;1.1反响热的测量;应用相的概念需区分：

*相与聚集态不同；;;3状态与状态函数;状态函数的性质;广度性质和强度性质;;4过程与途径;5化学计量数;;6反响进度ξ〔extentofreaction)

;;;反响热的测量;1反响热的实验测量方法;;;3).计算：;∑C叫做量热计常数〔calorimeterconstant〕为弹液(如水)和热量计部件(如杯体，钢弹,温度计,搅拌棒和引燃丝等)热容之和。;例如;2热化学方程式;反响热与反响式的化学计量数有关；;1.2反响热的理论计算;热力学第一定律;1热力学能;;3、功;;;;热—无序能；功—有序能；能的品位不同。;1.2.2化学反响的反响热与焓;1焓;2定容反响热与定压反响热的关系;;3盖斯定律;盖斯定律例如;;反响标准摩尔焓变的计算;2标准摩尔生成焓;3标准摩尔焓变及测定;4反响的标准摩尔焓变的计算;;标准摩尔反响焓变计算例如;例3：计算反响Zn(S)+Cu2+(aq)＝Zn2+(aq)+Cu(S)的标准摩尔焓变。

解：Zn(S)+Cu2+(aq)＝Zn2+(aq)+Cu(S);本卷须知;;§1-3能源及其有效与清洁利用;1.3常见能源及其有效与清洁利用;世界能源的结构与能源危机;2能量消耗前六名的国家;2世界能源的结构和消耗;;;;石油和天然气;1石油燃料产品;2天然气;3沼气和生物质能;;4可燃冰—未来的新能源;煤气和液化气;1.4清洁能源与可持续开展;能源开发与可持续开展;氢能;1氢气的制取;2氢气的储运;太阳能;1转换为热能;2转换为电能;3转换为化学能;本章小结