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福建省漳州市2022-2023学年高二上学期期末教学质量检测化学试卷

单选题

1.科学家成功研制出一种催化剂，为Cu/Zn/Al/M/M五组分共存的金属氧化物，实现了！CO?H?与

A.Zn不属于过渡元素

B.乙醇为非电解质

C.催化剂通过降低反应热加快反应速率

D.CO?与H?生生成乙酸是熵增大的反应

2.研究小组利用图1装置探究铁粉腐蚀原理。挤压胶头滴管将醋酸滴入铁粉与碳粉的均匀混合物中，容器内的压强随时间的变化如图2所示。下列说法正确的是

A.铁粉发生反应转化为F

B.该实验中铁粉只发生电化学腐蚀

c.0-t?段压强增大只是因为产生了

D,

3.下列关于酸碱中和滴定实验操作或装置叙述错误的是

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可用于盛装KMnO?溶液排出碱式滴定管中的气泡滴入半滴NaOH溶液，溶液由无色变为粉红色，即达到滴定终点

可用于盛装

KMnO?溶液

排出碱式滴定管中的

气泡

滴入半滴NaOH溶液，溶液由无色变为粉红色，即

达到滴定终点

读数为

19.60mL

A

B

C

D

A.A

B.B

C.C

D.D

4.下列用于解释事实的离子方程式书写错误的是

A.以H?S为沉淀剂除去溶液中的

B.正常人血液的pH通常保持在7.335

C.纸张中的Al?SO?

D.利用饱和Na?CO?溶液将B

5.在2L的恒容密闭容器中充入2molSO?和

△H。根据图像，下列说法正确的是

A.一定温度下，v表示平衡常数或压强B.平衡时O2的转化率为50%C.t1改变的条件为降低压强

A.一定温度下，v表示平衡常数或

压强

B.平衡时O2的转化率为

50%

C.t1改变的条件为降低压

强

D.该反应的△H(

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A.A

B.B

C.C

D.D

6.一定温度下H?g与

A.反应物的总能量高于生成物的总能量

B.反应物化学键中储存的总能量比生成物化学键中储存的总能量高

C.每生成2molHI吸收13kJ热量

D.该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能

7.氧化铈CeO?,广泛应用于化工、玻璃、电子陶瓷等行业。一种用氟碳铈矿(主要成分为(CeFCO?

A.滤渣a仅为B

B.“酸浸”工序后，需要进行过滤操作

C.“沉铈”的产物为C

D.该过程中钟元素的化合价没有变化

8.热激活电池(又称热电池)可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的

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无水LiCl——KCl混合物一旦受热熔融，电池瞬间即可输出电能。该电池总反应为：

PbS

A.负极的电极反应：C

B.放电过程中，Li

C.正极反应物为LiCl

D.常温时，在正负极之间连上检流计，指针不偏转

9.105°C时，将一定量的某碳酸氢盐(MHCO?)固体置于真空恒容容器中，存在如下反应：

A.混合气体中各组分的体积分数不变，说明反应达到平衡状态

B.混合气体的平均摩尔质量为31

C.再添加一定量的MH

D.若原容器中有残留空气，达平衡时，体系的总压仍为46kPa

10.常温下，向某浓度的H?A溶液中逐滴加入NaOH溶液,溶液中—lgc(x)(x为H?A、HA?或A

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A.曲线m代表H

B.b点对应溶液的pH为3.05

C.c点溶液中c

D.整个过程中[cH

填空题

1.为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

(1)在中和热测定实验中，用醋酸代替盐酸进行实验，测得的△H(填“偏大”或“偏小”)，产生偏差的原因是。

(2)相同条件下,石墨比金刚石更稳定,则C(s,金刚石)=C(s,石墨)ΔH0(填或)。

(3)实验测得，1gCH?OHl完全燃烧生成CO?g和.H?O(l)

(4)已知在298.15K、100kPa条件下,N

①结合表格数据计算a=.

化学键

N≡N

N-H

H-H

键能/kJ·mol?1

a

391

436

aN?gH?g

a

35.6

N

一定压强下1mol反

的比热容分别为29.1、28.9和

应中，反应物N?g+3H?g.

号)。

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2.根据要求回答下列问题。

(1)常温下，将pH和体积均相同的HNO?和CH?COOH;