第四章 缓冲溶液.pptVIP

（2）加入10mL的1.0mol?L-1HCl后同理，加入10mL的1.0mol?L-1NaOH后例4-17(p.87):用1.0mol·L-1氨水和固体NH4Cl为原料，如何配制1.0LpH为9.00，其中氨水浓度为0.10mol·L-1的缓冲溶液？解：缓冲对为NH4+-NH3，NH4+的Kaθ为需NH4Cl的质量：m=0.18×1.0×53.5=9.6g需氨水的体积：**§4-4缓冲溶液前面几节内容的学习，我们已经知道酸碱的水溶液，均存在电离平衡和pH值的计算问题，工农业生产和科学实验以及许多天然体系中皆需要保持一定的pH值范围，方能使反应和人类活动得以顺利进行.如分离Al3+和Mg2+，OH-浓度必须合适，若OH-浓度过小，Al3+沉淀不完全；OH-浓度过大，Al(OH)3溶解生成Al(OH)4-，且会有Mg(OH)2沉淀生成，因此必须调节一定的pH范（5pH7），方能有效的加以分离.又如人体血液的pH值为7.35——7.45之间，pH7.8或pH7.0就会导致死亡，显然想方设法的控制pH值在一定范围是非常重要的。那么如何使溶液的pH值控制在一定范围呢？人体血液中是如何保持这一pH值范围的呢？（1）1.0dm3纯水（pH=7.0）+2d1mol·dm-3HClpH=4.0+2d1mol·dm-3NaOHpH=10.004-1缓冲溶液的含义（2）1.0dm3NaH2PO4Na2HPO4+少量HCl绿色+少量NaOH 绿色+3d溴百里酚蓝呈绿色+3d溴百里酚蓝呈绿色一、缓冲溶液能够抵抗外加少量酸、碱或稀释，而溶液本身pH值不发生显著变化的作用缓冲作用。具有缓冲作用的溶液缓冲溶液。二、常见的缓冲溶液CH3COOHCH3COO-pH=5.0H2PO4-——HPO42-pH=6.86近中性COOHCOO-pH=4.01弱酸性Na2B4O5(OH)4水溶液pH=9.18弱碱性国际上常用的三种标准溶液:弱酸性、中性、弱碱性.NH3——NH4+pH=9.0HCO3-——CO32-pH=10.0具有能保持本身pH值相对稳定性能的溶液(也就是不因加入少量强酸或强碱而显著改变pH值的溶液)。较大量少量较大量4-2缓冲溶液的组成与缓冲原理一、组成缓冲溶液一般是由浓度较大的酸碱共轭对组成。人体血液中的缓冲溶液：H2CO3——NaHCO3NaH2PO4——K2HPO4HhgbO2——KhgbO2pH=7.35——7.45血红蛋白酸和血红蛋白碱组成一对缓冲溶液二、缓冲作用原理——同离子效应的OH-的比值/BHB-cc较大，因为-OH的大小取决于加入少量强碱：溶液中较大量的HB,与外加的少量生成少量的B–和H2O。c(HB)略有减少，变化不大，因此溶液的不因加入有明显变化。当达到新平衡时,pH值基本不变。它们浓度较大是缓冲溶液具有缓冲作用的物质基础。HB——抗碱部分；B-——抗酸部分三、缓冲范围变化不大，加入少量强酸：溶液中大量的B–与外加的少量的H+结合成HB，略有增加，c(HB)c(B–)略有减少，当达到新平衡时，因此溶液的c(H+)或pH值基本不变。向溶液中加入少量酸或碱，pH值基本不变，但向溶液中加入大量强酸或强碱时，缓冲溶液的缓冲能力会降低，甚至会完全丧失缓冲能力，因此每种缓冲溶液均有一定的缓冲范围。从广义上讲任何酸碱共轭对均可组成缓冲溶液，但只有在有效pH范围内缓冲效果最好.缓冲溶液的有效pH值范围。或平衡浓度4-3缓冲溶液pH值的计算1.弱酸—共轭碱由于缓冲溶液的浓度较大，而弱电解质HB的解离度较小，且存在同离子效应，HB的解离度更小，则如缓冲溶液H2PO4-—HPO42例4-13(p.85)：一缓冲溶液由0.10mol·L-1NaH2PO4和0.10mol·L-1Na2HPO4组成，试计算：（1）该缓冲溶液的pH；（2）在1.0L该缓冲溶液中分别加入10mL1.0mol·L-1HCl和10mL1.0mol·L-1NaOH后溶液的pH。解：（1）H2PO4-–HPO42-组成缓冲对，H2PO4-的Kaθ为H3PO4的Ka2θ，