第四章沉淀--溶解平衡.pptVIP

例4-19(p.89):由热力学函数计算298K时AgCl的Ksp?解：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)1）对同种类型的难溶电解质可通过溶度积常数的相对大小来比较其溶解度的相对大小。2）对不同类型的难溶电解质不能根据溶度积常数来直接比较其溶解度的大小。3)上述换算适用于基本上不水解及不发生其它副反应的难溶强电解质。如：CaSO4；BaSO4CaF2；AgCl；AgBr；AgI等。4)不适用于在水溶液中会发生解离、聚合、配位等反应的及不是一步完全解离的难溶电解质，如：CaCO3；Fe(OH)3等。解：(1)混合后c(Ca2+)=c(C2O42-)=0.10Ca2++C2O42-CaC2O4(s)起始浓度/mol·L–10.100.10平衡浓度/mol·L–1xxCa2++C2O42-CaC2O4(s)起始浓度/mol·L–10.0800.12平衡浓度/mol·L–1x0.12－(0.080－x)=0.040+x5-4.沉淀的溶解必要条件为：Qi?Ksp?。设法降低某一离子浓度。（1）生成弱电解质许多弱酸盐可溶于强酸如：CaCO3(s)Ca2++CO32-+2HCl2Cl-+2H+H2CO3例4-22(p.92):欲使0.10mol的FeS和CuS溶于1.0L盐酸中，问各需盐酸的最低浓度为多少？解：FeS(s)+2H+Fe2++H2SCuS(s)+2H+Cu2++H2S例4-25(p.94):BaSO4不溶于强酸，可先将其转化为BaCO3，然后用酸溶解。今欲用1.0LNa2CO3溶液将0.010mol的BaSO4转化为BaCO3，问Na2CO3的最低浓度为多少？解：BaSO4(s)+CO32-BaCO3(s)+SO42-第四章解离平衡----小结第四章解离平衡----小结重点是计算pH和Ksp1.pH值的计算：①一元弱酸弱碱：简化式（?≤5％)②多元酸：Ka1Ka2,按一元酸计算2.缓冲溶液pH值的计算共轭酸碱对浓度的调节第四章解离平衡----小结3、Ksp的定义，特点,Ksp的计算（溶解度等）4、Ksp的应用1)计算溶解度S2)计算沉淀的完全度4)判断沉淀转化反应的自发性5)判断分步沉淀的可能性**前面几节学习的弱酸及其共轭碱，弱碱及其共轭酸的电离平衡，它们属于单相体系（液相）的平衡.本节讨论的是难溶性强电解质饱和溶液中固体和离子存在的固液共存平衡体系.在一定温度下，达到溶解平衡时，一定量的溶剂中含有溶质的质量，叫做溶解度通常以符号S表示。对水溶液来说，通常以饱和溶液中每100g水所含溶质质量来表示，即以：S=g/100gH2O表示。在水中各种物质的溶解度差异很大，但绝对不溶的物质是不存在的。通常把溶解度小于0.01g/100gH2O的物质叫做难溶物；在0.01~0.1g/100gH2O的为