《元素周期律和元素周期表》第一课时基础练习1.doc

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第2节元素周期律和元素周期表

第1课时元素周期律

1．下列叙述正确的是()

A．一切原子都是由质子、中子和电子构成的

B．大多数金属和非金属元素，最高化合价与最低化合价的绝对值之和等于8

C．原子序数从3～10的元素，原子半径逐渐减小

D．原子最外层电子数最多不超过8个

2．元素性质呈周期性变化的决定因素是()

A．元素原子半径大小呈周期性变化

B．元素的相对原子质量依次递增

C．元素原子核外电子排布呈周期性变化

D．元素的最高正化合价呈周期性变化

3．下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是()

①C、N、F②Na、Mg、Al③F、Cl、Br④P、S、Cl

A．①③ B．②④ C．①④ D．②③

4．下列关于元素周期律的叙述正确的是()

A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现

B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化

C．随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从＋1到＋7价，负价从－7到－1价重复出现

D．随着元素原子序数的递增，元素的原子半径从小到大呈现周期性变化

5．关于Na元素和F元素的叙述正确的是()

A．原子序数NaFB．原子半径NaF

C．原子的电子层数NaFD．原子最外层电子数NaF

6．元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是()

A．化合价 B．原子半径

C．元素原子最外层电子排布D．相对原子质量

7．下列说法正确的是()

A．原子序数越大，原子半径一定越大

B．电子层数多的原子半径一定比电子层数少的原子半径大

C．元素性质的周期性变化不是元素性质的简单重复

D．按C、N、O、F的顺序，元素的最高正价依次升高

8．核电荷数为11～17的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是()

A．电子层数 B．最外层电子数

C．原子半径 D．元素最高化合价

9．元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2，则在气态氢化物中R元素的化合价为()

A．12－3n B．3n－12

C．3n－10 D．6－3n

10．按核电荷数从1～18的顺序将元素排列成下表。请回答下列问题：

(1)核电荷数为6和14的一组原子，它们的________相同，________不相同；核电荷数为15和16的一组原子，它们的________相同，________不相同；核电荷数为10和18的一组原子，它们的最外电子层数为________，它们分别是________元素的原子，一般情况下，化学性质________。

(2)某元素的原子核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，该元素的元素符号是________，原子结构示意图是________。

11．下表是1～18号部分元素的原子半径及主要化合价：

元素代号

W

R

X

Y

Z

原子

半径/nm

0.037

0.157

0.066

0.070

0.077

主要化合价

＋1

＋1

－2

－3，＋5

＋2、＋4

试回答下列问题：

(1)五种元素的原子中原子半径最大的元素是________(填元素符号)；

(2)写出下列有关反应的化学方程式：

①Z的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：___________________________；

②R2X2与ZX2反应的化学方程式：__________________________；

(3)X可与Z形成一种有恶臭味的气体，该气体与氧气发生反应的物质的量之比为1∶2，且反应前后气体的总体积不变，试写出该气体的化学式：__________。

参考答案

1．D2．C3．B4．B5．A6．D7．C8．C9．B

10．(1)最外层电子数电子层数电子层数最外层电子数8氖、氩稳定(2)Mg

11．(1)Na

(2)①C＋4HNO3(浓)eq\o(=====,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

②2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

(3)C3O2