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第2课时炔烃脂肪烃的来源及其应用
1.了解炔烃的物理性质,理解炔烃的结构、化学性质及乙炔的制备。
2.了解脂肪烃的来源,了解自然气、液化石油气、汽油的组成。
炔烃[学生用书P22]
1.炔烃
分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃,其物理性质与烷烃和烯烃相像,随着碳原子数目的增加而递变。单炔烃通式为CnH2n-2(n≥2)。
2.乙炔的组成和结构
3.乙炔的物理性质
颜色
状态
气味
密度
溶解性
无色
气态
无味
比空气小
微溶于水,易
溶于有机溶剂
4.乙炔的化学性质
(1)氧化反应
①能使KMnO4酸性溶液褪色。
②能燃烧,化学方程式是2C2H2+5O2eq\o(――→,\s\up7(点燃))4CO2+2H2O,燃烧现象是火焰光明,并伴有浓烈的黑烟。
(2)加成反应
①乙炔与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
②乙炔与氢气发生完全加成反应
CH≡CH+2H2eq\o(――→,\s\up7(催化剂))CH3—CH3。
③乙炔与氯化氢等物质的量发生加成反应
CH≡CH+HCleq\o(――→,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))CH2===CHCl。
5.乙炔的试验室制法、性质验证和留意事项
(1)试验装置
(2)反应原理及现象
装置①中反应的化学方程式:CaC2+2H2O―→Ca(OH)2+C2H2↑。
装置②作用:除去H2S、PH3等杂质气体;CuSO4与H2S反应的化学方程式:CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4。
装置③中现象:KMnO4酸性溶液褪色。
装置④中现象:溴的四氯化碳溶液褪色,反应的化学方程式为CH≡CH+2Br2―→CHBr2CHBr2。
装置⑤中现象:有光明的火焰并有浓烈的黑烟。
(3)制取乙炔不能用启普发生器,其缘由为
①CaC2与H2O反应猛烈,不能随用随停;
②反应中放出大量的热,易发生爆炸;
③生成的Ca(OH)2呈糊状,易堵塞球形漏斗。
(4)用饱和食盐水代替蒸馏水的目的是减缓反应速率,得到平稳的乙炔气流;制取时常在导气管口旁边塞入少量棉花的作用是防止产生的泡沫涌入导气管。
正误推断:正确的打“√”,错误的打“×”,并阐释错因或列举反例。
语句描述
正误
阐释错因或列举反例
(1)乙炔是无色有特别臭味的气体
(2)乙炔分子中全部原子都在同始终线上
(3)符合通式CnH2n-2(n≥2)的烃都属于炔烃
(4)可用向上排空气法收集乙炔
答案:(1)×乙炔无味,因混有H2S和PH3而具有特别的臭味
(2)√
(3)×不肯定,也可能是二烯烃
(4)×乙炔的密度比空气的小,应用向下排空气法(不常用)或排水法收集
训练一炔烃的结构与性质
1.下列关于乙炔的结构和性质的叙述中,既不同于乙烯,也不同于乙烷的是()
A.存在不饱和键
B.不易发生取代反应,易发生加成反应
C.分子中的全部原子都处在同一条直线上
D.能使KMnO4酸性溶液褪色
答案:C
2.下列关于炔烃的叙述正确的是()
A.1mol丙炔最多能与2molCl2发生加成反应
B.炔烃分子里的全部碳原子都在同始终线上
C.炔烃易发生加成反应,也易发生取代反应
D.炔烃不能使溴水褪色,但可以使KMnO4酸性溶液褪色
解析:选A。1mol丙炔最多能与2molCl2发生加成反应,故A项正确;乙炔、丙炔、2-丁炔等分子中的全部碳原子都在同始终线上,但1-丁炔等分子中的碳原子不在同始终线上,故B项错误;炔烃易发生加成反应,但不易发生取代反应,故C项错误;炔烃既能使溴水褪色,又能使KMnO4酸性溶液褪色,故D项错误。
eq\a\vs4\al()
在解答炔烃性质类的题目时,要抓住炔烃中都含有碳碳三键且化学性质与乙炔相像这一特点。
1mol单炔烃最多能与2molX2(X为F、Cl、Br等)发生加成反应;炔烃既能使溴水褪色,又能使KMnO4酸性溶液褪色;炔烃易发生加成反应,但不易发生取代反应。
训练二乙炔的试验室制法
3.块状固体电石遇水会猛烈反应生成乙炔气体。试验室若用此法制取乙炔,选择的装置最好是下图中的()
解析:选B。试验室用块状电石与水在常温下反应,发生装置应选择固液常温型装置;由于反应比较猛烈而需严格限制加水的速度,只能选择B装置中的分液漏斗限制水的滴加速度。
4.如图中的试验装置可用于制取乙炔。请填空:
(1)图中A管的作用是_________________________________________________,
制取乙炔的化学方程式是_______________________________________________,
为避开反应太快速,可实行的措施为____________________________________。
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