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高考考点：物质结构元素周期律
一、原子的构成
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1．在L、L、N、Mg、、N6种微粒中，包含5种元素，6种核素，其中互为
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同位素的是L、L，中子相等的核素是N、Mg。
2．氯的原子结构示意图为，铝的离子结构示意图为。
3．原子最外层电子是次外层电子2倍、3倍的元素分别是和O。
二、元素周期表结构及应用
1．用实线画出元素周期表的边界、非金属与金属的分界线，在边界的上方、左方
分别注明族和周期，并填写N、F、S、N、S、Br的位置。
答案
2．根据上述六种元素，回答下列问题。
(1)属于短周期元素的是N、N、S，属于长周期元素的是F、S、Br。
(2)属于主族元素的是N、S、S、Br，属于过渡元素的是F。
(3)N的原子序比同主族下一周期元素的原子序小8；Br的原子序比同主族上
一周期元素的原子序大18。
(4)能作半导体材料的是S。
3．对角线规则
L与Mg，B与A，B与S这三对元素在周期表中处于对角线位置，性质相似。
4．几种特殊原子序关系
(1)三角相邻关系：N＋O＝P；H＋N＝Mg。
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(2)同主族2倍关系：S＝2×O；2(H＋N)＝O＋S。
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三、元素性质的递变规律
1．同主族元素性质的递变规律
(1)对于元素N、。
金属性：N；单质与水反应的剧烈程度：N；最高价氧物对应水物的碱性：
NOHOH。
(2)对于元素、Br。
非金属性：Br；氢物稳定性：HHBr；最高价氧物对应水物的酸性：HOHBrO。
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(3)试比较沸点高低。
HOHSPH＜NHHFHHSH
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2．同周期元素性质的递变规律
现有元素：N、Mg、A、S、。
(1)五种元素的原子半径由大到小的顺序为NMgAS，其简单离子的半径由
2－－＋2＋3＋
大到小的顺序为SNMgA。
(2)N、Mg、A单质置换水或酸中的氢，由易到难的顺序为N、Mg、A；最高价氧
物对应水物的碱性由强到弱的顺序为NOHMg(OH)A(OH)。
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(3)S、与氢气合时，由易到难的顺序为、S，气态氢物的稳定性由强到弱的
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顺序为HHS，最高价氧物对应水物的酸性由强到弱的顺序为HOHSO。
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3．(1)下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是
________。
①H的溶解度比HS大②H的酸性比HS强③H的稳定性比HS大④H的
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还原性比HS弱⑤HO的酸性比HSO强⑥与铁反应生成F，而S与铁反应
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