2024年上外版高二化学下册阶段测试试卷510.docVIP

2024年上外版高二化学下册阶段测试试卷510

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共6题，共12分)

1、一定温度下，在一容积固定的密闭容器中，建立了下列平衡：2NO2N2O4，在此温度下，再向容器通入一定量NO2，重新建立平衡后，容器中NO2的体积分数()

A.减少

B.增大

C.不变

D.无法判断变化情况

2、25℃时，pH=12的Ba（OH）2溶液中，由水电离出的OH-浓度是（）

A.2×10-2mol•L-1

B.1×10-12mol•L-1

C.1×10-2mol•L-1

D.2×10-12mol•L-1．

3、

下列离子在酸性溶液中能大量共存的是rm{(}rm{)}A.rm{I^{-}}rm{NH_{4}^{+}}rm{NO_{3}^{-}}rm{Cl^{-}}B.rm{K^{+}}rm{Na^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{Cl^{-}}C.rm{NH_{4}^{+}}rm{HCO_{3}^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{NO_{3}^{-}}D.rm{Ag^{+}}rm{NO_{3}^{-}}rm{Cl^{-}}rm{Na^{+}}

4、认识事物既要记规律；也要理解一些反常现象背后的原理。乙醇的熔沸点比含相同碳原子的烷烃的熔沸点高的主要原因是()

A.乙醇的分子量比含相同碳原子的烷烃的分子量大。

B.乙醇分子之间易形成氢键。

C.碳原子与氢原子的结合没有碳原子与氧原子的结合的程度大。

D.乙醇是液体，而乙烷是气体

5、合理使用食品添加剂既不会影响人体健康；又能有效改善食物品质和色；香、味，但有些物质严禁用作食品添加剂．下列做法正确的是（）

A.二氧化硫用作银耳的漂白剂。

B.胡萝卜素用作饮料的着色剂。

C.次氯酸钠用作饼干的膨松剂。

D.苯甲酸钠用作火腿肠的防腐剂。

6、下列是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章后；联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）

A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品。

B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品。

C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率。

D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品。

评卷人

得分

二、填空题(共5题，共10分)

7、（6分）有下列六组物质：属于同系物的是____，属于同分异构体是____，属于同种物质的是____。（填序号）

8、（1）CH3OH是一种可燃性的液体．已知3.2gCH3OH充分燃烧生成水蒸气时放热akJ，H2O（g）=H2O（l），△H=-bKJ•mol-1则表示CH3OH的燃烧热的热化学方程式为______（反应热用含a、b的代数式表示，a、b均大于0）

（2）CH3OH-空气燃料电池是一种酸性（电解质为20%-30%的硫酸溶液）燃料电池．电池放电时，正极的电极反应式为______

（3）如图是一个电解过程示意图，假设使用CH3OH空气燃料电池作为本过程中的电源，其中a为电解液，X和Y是两块电极板．若X、Y分别为石墨和铜，a为CuSO4溶液，则X为______极，Y极的电极反应式为______，反应后铜片的质量变化12.8g，则CH3OH一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气______L（假设空气中氧气体积分数为20%）

9、（1）根据NH3的“喷泉”实验装置（下方图I）及相关的知识，回答下列问题：

①“喷泉”实验前，烧瓶内盛有干燥的NH3，无水CaCl2能否用来干燥NH3____（填“能”或“否”）．

②“喷泉”实验证明NH3具有的两个重要性质：____；____

（2）根据某实验室合成氨装置（上方图II），试回答装置甲的作用是①____

____，②____；检验从乙处导出的气体中含有氨的简单化学方法是____；

（3）如果实验室用图III所示装置来收集NH3，气体应从____口进入烧瓶（填字母）．

10、(9分)已知C=C可被酸性高锰酸钾溶液氧化成二元醇，如：

现以甲基丙烯为原料合成有机玻璃和环状化合物E(C8H12O4):

(1)试写出下列的结构简式:

B______________C_____________E_______________

(2)反应方程式:

B→E_____________________________________