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【基础知识】氧化还原反应
考点三氧化还原反应方程式的配平与书写
【知识储备】
一、元素的常见价态
氢H
价态
物质
金属氢化物、NaBH4
H2
H2O
氧O
价态
物质
H2O
H2O2、Na2O2等
O2
OF2
碳C
价态
物质
CH4
C2H2
C
CO、HCN
H2C2O4
CO2、CO32-
硫S
价态
物质
H2S
FeS2
S
S2O32-
SO2、SO32-
SO3、SO42-、S2Oeq\o\al(2-,8)
氮N
价态
物质
NH3、Li2NH、HCN
N2H4
N2
HNO
NO
HNO2
NO2
HNO3
氯Cl
价态
物质
Cl-
Cl2
HClO
ClO
HClO2
ClO2
HClO3
HClO4
碘I
价态
物质
I-
I2
HIO
HIO2
HIO3
HIO4
铜Cu
价态
物质
Cu
Cu2O、Cu2S
Cu2O、Cu2+
铁Fe
价态
物质
Fe
FeO、Fe2+
Fe2O3、Fe3+、CuFeS2
K2FeO4
铬Cr
价态
物质
Cr
Cr3+
K2CrO4、K2Cr2O7
锰Mn
价态
物质
Mn
Mn2+、MnO
MnO(OH)
MnO2
K2MnO4
KMnO4
过渡元素一般为变价元素,在习题中要注意有没有化合价变化。
二、配平和书写技巧
1、配平三大守恒
电子守恒、原子守恒、电荷守恒
2、书写一般步骤
①标价态:找出变价元素,利用得失电子守恒确定变价元素物质的化学计量。
②配电荷:根据电荷守恒,酸性环境补H+,碱性环境补OH-。
③配原子:根据原子守恒,将物质如H2O补齐。
④检查
例、完成下列方程式配平
1、正向配平
(1)______HCl(浓)+______MnO2eq\o(=====,\s\up7(△))______Cl2↑+______MnCl2+______H2O
(2)______Cu+______HNO3(稀)===______Cu(NO3)2+______NO↑+______H2O
(3)______KI+______KIO3+______H2SO4===______I2+______K2SO4+______H2O
(4)______MnOeq\o\al(-,4)+______H++______Cl-===______Mn2++______Cl2↑+______H2O
2、逆向配平
(1)____S+______KOH===______K2S+______K2SO3+______H2O
(2)______P4+______KOH+______H2O===______K3PO4+______PH3↑
3、含有未知数的配平
(1)______FexS+____HCl===______S+______FeCl2+______H2S
(2)______Na2Sx+______NaClO+______NaOH===______Na2SO4+______NaCl+______H2O
4、有机物参与的氧化还原反应方程式的配平
(1)____KClO3+______H2C2O4+______H2SO4===______ClO2↑+______CO2↑+______KHSO4+______H2O
(2)_____C2H6O+______KMnO4+______H2SO4===______K2SO4+______MnSO4+______CO2↑+______H2O
5、缺项配平
(1)______ClO-+______Fe(OH)3+________===______Cl-+______FeOeq\o\al(2-,4)+______H2O
(2)______MnOeq\o\al(-,4)+______H2O2+________===______Mn2++______O2↑+______H2O
(3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有:Al2O3、C、N2、CO。
请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内,并配平。
eq\x()+eq\x()+eq\x()eq\o(=====,\s\up7(高温))eq\x()AlN+eq\x()
(4)将NaBiO3固体(黄色,微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里,加热,溶液显紫色(Bi3+无色)。配平该反应的离子方程式:
eq\x()NaBiO3+eq\x()Mn2++eq\x()____===eq\x()Na++eq\x()Bi3++eq\x()____+eq\x()____
【题型练习】
一、依据陈述信息书写方程式
1、[2021·全国甲卷,26(2)]以NaIO3为原料制备I2的方法是:先向NaIO3溶
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