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第二节金属的化学性质
【内容来源】九年级浙教版上册第二章
【主题】第二节金属的化学性质
【课时】第1课时
一、教学目标
1.知识与技能
知道金属的化学性质,可以与氧气反应,可以与酸反应。
知道置换反应的定义。
2.过程与方法
通过实验知道金属的化学性质
3.情感态度和价值观
培养学生形成物质性质决定用途的思想方法。
二、重点难点
重点:金属的化学性质,置换反应
难点:置换反应。
三、教学过程:
(一)旧知回顾
金属有哪些物理性质?除了物理性质外,你知道金属具有哪些化学性质?
过渡:你已知金属有哪些化学性质?
(二)新课教学
【小组讨论】1.在下列金属单质中,用红笔圈出你知道名称的金属,用蓝笔圈出
你用过其制品的金属。(P41读图)
2.把你所知道的金属的化学性质与同学进行交流,看看哪些是你所不了解的。
金属与氧气的反应
【实验一】1.将镁条和铜丝同时放在酒精灯的外焰上加热,观察到
______________。(银白色镁带很快燃烧起来,发出耀眼的强光,放出大量的热,
生成一种白色固体;红色铜丝不会燃烧,但表面变成黑色)
2.将不燃烧的铜丝插入盛有盐酸的试管中,观察到_______________(溶液变成篮
绿色)。
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3.铁丝在火柴的引燃下,放入氧气瓶中能剧烈燃烧。
上述反应的化学方程式:
2Mg+O22MgO2Cu+O22CuO
CuO+2HCl==CuCl+HO3Fe+2OFeO
22234
【教师协助】教师在总结的过程中协助学生,不要直接给出答案,引导学生思考。
【讲解】金属的化学性质
1.金属在一定条件下能与氧气反应
金属+氧气=金属氧化物
总结:通过实验证明许多金属能与氧气反应。有些金属在氧气中能燃烧(如K、
Ca、Na、Mg、Al、Fe);有些不能,但能在加热的条件下与氧气反应生成氧
化物(如Cu)
【思考】我们生活中经常用到铝制品,如饮料罐、铝锅、餐具等,它们为什么经
久耐用?
能否用钢丝球擦铝制餐具,为什么?
常温下某些活泼的金属(如:Mg、Al、Fe)也能在空气中发生缓慢氧化反应,
在表面形成一层保护膜。
例如:
(1)铝在常温下能与氧气发生缓慢氧化反应,生成一层致密的氧化铝保护膜,
从而阻止铝进一步氧化
(2)铁在潮湿的空气里会被空气中的氧气缓慢氧化生成铁锈(主要成分是氧化
铁)
思考:通过上述实验及实例,你能得出什么结论?以上反应属于何种反应类型?
【过渡】经久耐用的铝制品,能否盛放酸性或碱性物质,为什么?
金属与酸的反应
【实验一】将铝片放入盛有稀盐酸的试管中,观察并记录现象:____________。
(铝片表面产生大量的气泡)
思考1:铝制容器在实用时应注意些什么?―――铝制容器在使用时应注意,不
可盛酸性或碱性物质,否则容器会被腐蚀。
2Al+6HCl=2AlCl+3H↑
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思考2.是否所有的金属都能被酸腐蚀?
【实验二】
1.取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的3支试管中,观察到:
____________________(镁条、锌粒表面有气泡产生,而铜片却没气泡产生)。
2.产生气体的试管口点燃,会发生爆鸣声,说明产生的是氢气。
反应的化学方程式分别为:
Mg+2HCl==MgCl+H↑Zn+2HCl==ZnCl+H↑
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3.少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸的3支试管中,观察现象:
______________(镁条、锌粒表面产生气泡。铜片没有气体产生)。
反应的化学方程式分别为:
Mg+HSO==MgSO+H↑Zn+2HSO==ZnSO+H↑
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