电离平衡常数 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1+.pptxVIP

第1节电离平衡第3章水溶液中的离子反应与平衡第2课时电离平衡常数

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4．多元弱酸的电离常数多元弱酸分步电离，每一步都有电离常数，用Ka1、Ka2等表示H2CO3的Ka1＝________________，Ka2＝________________，其中Ka1?Ka2，以第一步电离为主。??3．K的意义：它能表示弱电解质的电离能力。如K(CH3COOH)＞K(HCN)，CH3COOH比HCN易电离，CH3COOH酸性比HCN强。①第二步电离常数小于第一步的理由是第一步电离生成的H＋抑制第二步电离。②多元弱碱的电离常数(Kb1、Kb2)与多元弱酸类似。

写出醋酸的电离方程式，并写出平衡常数表达式。K＝c(CH3COO?)·c(H+)c(CH3COOH)这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数。

醋酸的电离常数表达式一水合氨的电离常数表达式Kb＝c(NH4+)·c(OH?)c(NH3·H2O)Ka＝c(CH3COO?)·c(H+)c(CH3COOH)CH3COOHH++CH3COO?NH3·H2ONH4++OH?

＝(1.7×10?3)·(1.7×10?3)0.2≈1.4×10?5该温度下电离程度小c(NH3·H2O)Kb＝c(NH4+)·c(OH?)某温度下，0.20mol·L-1的氨水中，已电离的NH3·H2O的浓度为1.7×10-3mol·L-1，则该温度下NH3·H2O的Kb＝_____电离平衡常数

进一步计算该温度下，有多少比例的NH3·H2O发生了电离：已电离弱电解质分子数原弱电解质分子数×100%＝1.7×10?3×V(溶液)0.2×V(溶液)×100%＝0.85%该温度下电离程度小

CH3COOH＞HCN酸性：电离常数由物质本身性质决定Ka(CH3COOH)＞Ka(HCN)25℃时，相同浓度的CH3COOH溶液与HCN溶液相比较，CH3COOH溶液酸性相对更强你能比较该温度下CH3COOH、HCN电离常数的大小吗？Ka值越大，电离程度越大，达到电离平衡时电离出的H+越多，酸性越强。反之，酸性越弱。K服从化学平衡常数的一般规律，只受温度影响。Ka(HCN)=6.2×10-10mol/LKa(CH3COOH)=1.7×10-5mol/LKa(HF)=6.8×10-4mol/L由此可得：酸性强弱顺序：HFCH3COOHHCN

H3PO4H++H2PO4－Ka1=7.1×10-3mol/LH2PO4－H++HPO42-Ka2=6.2×10-8mol/LHPO42-H++PO43-Ka3=4.5×10-13mol/L多元弱酸，分步电离，每一步电离都有各自的电离常数，通常用Ka1Ka2Ka3来表示。

CH3COOH的电离常数（25℃）＝1.75×10?5Ka＝c(CH3COO?)·c(H+)c(CH3COOH)＝6.2×10?10Ka＝c(CN?)·c(H+)c(HCN)CH3COOH＞HCN酸性：1.相同温度下，直接比较弱电解质的相对强弱电离常数的应用HCN的电离常数（25℃）

CH3COOHCH3COO?+H+Q＝c(H+)2·c(CH3COO?)2c(CH3COOH)2＝Ka2＜Ka加水稀释，电离平衡向电离的方向移动Ka＝c(CH3COO?)·c(H+)c(CH3COOH)2.判断电离平衡移动的方向将0.1mol/L醋酸加水稀释，使其浓度变为原来的一半，电离平衡移动的方向？越稀越电离，平衡正向移动

3.计算粒子的浓度取1mL2mol/L醋酸，加水稀释到10mL，稀释后的溶液，酸的浓度和氢离子浓度分别为多少？＝x·x0.2≈1.75×10?5变化浓度/(mol·L?1)xxx平衡浓度/(mol·L?1)x0.2?xxc(CH3COOH)＝(0.2?x)mol·L?1≈0.2mol·L?1c(H+)＝x＝0.00187mol/LKa＝1.75×10?5（25℃）0起始浓度/(mol·L?1)0.20Ka＝c(CH3COO?)·c(H+)c(CH3COOH)

4.计算电离度已知弱电解质在水中达到电离平衡状态时，已电离的电解质分子数占原有电解质分子总数的百分率，称为电离度。XXX起始C00平衡C-XXX

思考:通过那些事实（或实验）可以证明CH3COOH是弱电解质？方法一:取同浓度的HCl和CH3COOH，进行溶液导电性实验方法七:测定CH3COONa的水溶液的pHpH＞7方法三:测定0.1mol/LCH3COOH的pH值pH＞1方法