氧化还原反应的类型.ppt

下载文档

1
0
约小于1千字
约 9页
2024-12-23 发布于广东
举报
版权申诉
保障服务

氧化还原反应的类型.ppt

1、本文档共9页，可阅读全部内容。
2、有哪些信誉好的足球投注网站（book118）网站文档一经付费（服务费），不意味着购买了该文档的版权，仅供个人/单位学习、研究之用，不得用于商业用途，未经授权，严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等，侵权必究。
3、本站所有内容均由合作方或网友上传，本站不对文档的完整性、权威性及其观点立场正确性做任何保证或承诺！文档内容仅供研究参考，付费前请自行鉴别。如您付费，意味着您自己接受本站规则且自行承担风险，本站不退款、不进行额外附加服务；查看《如何避免下载的几个坑》。如果您已付费下载过本站文档，您可以点击这里二次下载。
4、如文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等，请点击“版权申诉”（推荐），也可以打举报电话：400-050-0827(电话支持时间：9:00-18:30)。

关于氧化还原反应的类型氧化还原反应的实质是电子的得失或电子对的偏移。根据反应中电子转移的特点，可以将氧化还原反应分为五类：1.一般的氧化还原反应2.部分的氧化还原反应3.歧化反应4.归中反应5.自身的氧化还原反应第2页,共9页，星期六，2024年，5月（1）一般的氧化还原反应在反应中氧化剂完全被还原，还原剂完全被氧化。C+2H2SO4(浓）==CO2↑+2SO2↑+2H2O第3页,共9页，星期六，2024年，5月例如：MnO2+4HCl(浓)=2MnCl2+Cl2↑+2H2O3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（2）部分氧化还原反应特点：反应中氧化剂（或还原剂）只有一部分发生了电子的转移，还要一部分没有发生电子转移。第4页,共9页，星期六，2024年，5月特点：反应过程中电子转移发生在同种物质、同种价态的同种元素之间。（3）歧化反应Cl2+H2O=HCl+HClO第5页,共9页，星期六，2024年，5月（4）归中反应SO2+2H2S=2H2O+3S2FeCl3+Fe=3FeCl2特点：同种元素由不同价态转变为中间同一价态。第6页,共9页，星期六，2024年，5月同种元素发生氧化还原反应时，化合价只靠近不交叉。但要注意:Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O+1-1-10得到2ⅹe-失去2ⅹe-第7页,共9页，星期六，2024年，5月（5）自身氧化还原反应Cl2+H2O==HCl+HClO特点：反应中电子转移发生在同种物质的不同元素或同种物质的同一元素之间。3NO2+H2O==2HNO3+NO2KClO3==2KCl+3O2MnO2第8页,共9页，星期六，2024年，5月感谢大家观看第9页,共9页，星期六，2024年，5月****