滴定分析法-廖路00课件讲解.pptx

滴定分析法主讲教师廖路花

滴定分析法课程导入滴定分析法概述四大滴定法的基本理论和应用主讲教师廖路花

滴定分析法

滴定分析法概述

滴定分析法概述又称容量分析法，是最经典的化学分析方法。标准溶液待测溶液滴定分析法化学计量关系指示剂

标准溶液具有准确浓度的溶液，又称滴定剂。滴定将滴定剂通过滴定管，滴加入待测物质溶液中的操作过程，称作滴定。滴定分析中的常见术语常见术语

标准溶液具有准确浓度的溶液，又称滴定剂。滴定将滴定剂通过滴定管，滴加入待测物质溶液中的操作过程，称作滴定。滴定分析中的常见术语常见术语指示剂滴定过程中能发生颜色改变，而指示人们停止滴定的试剂。化学计量点当标准溶液的物质的量与被测物质的物质的量正好按反应式完全反应时，称达到化学计量点，又称理论终点（sp）。

标准溶液具有准确浓度的溶液，又称滴定剂。指示剂滴定过程中能发生颜色改变，而指示人们停止滴定的试剂。滴定终点指示剂变色的变色点（ep）。滴定将滴定剂通过滴定管，滴加入待测物质溶液中的操作过程，称作滴定。化学计量点当标准溶液的物质的量与被测物质的物质的量正好按反应式完全反应时，称达到化学计量点，又称理论终点（sp）。滴定误差定终点与化学计量点不恰好吻合，由此造成的滴定误差称为“滴定误差”。滴定分析中的常见术语常见术语

滴定分析法的特点简便、快速，适用于常量分析准确度高应用广泛

滴定分析的主要方法

滴定分析中的主要方法·················································酸碱滴定法沉淀滴定法络合滴定法氧化还原滴定法

滴定分析法滴定分析要求反应必须定量完成反应迅速能用比较简便的方法确定滴定终点

滴定分析中的主要方式直接滴定法返滴定法置换滴定法间接滴定法

滴定分析中的主要方式直接滴定法能同时满足滴定三要求。HClNaOH酚酞

滴定分析中的主要方式返滴定法不满足滴定三要求中的2或3。Al＋YAlY太慢加热Al＋Y(过量)ZnAl＋Y(剩)ZnY减差

滴定分析中的主要方式置换滴定法不满足滴定三要求中的1(即不定量)Cr2O7＋S2O32-2-SO4＋S4O6＋----2-2-6S2O32-淀粉Cr2O7＋6I-(过量)＋14H＋2-3I2＋2Cr3+＋7H2O可逆可逆3S4O6＋6I-2-

MnO4＋Ca-2+?不发生反应，故无计量关系滴定分析中的主要方式间接滴定法不满足滴定三要求中的1Ca＋C2O4(过量)=CaC2O4+C2O4(剩余)2+2-2-MnO4-CaC2O4＋2H=Ca+H2C2O4+2+扩展了滴定的应用范围

滴定分析法酸碱滴定法

酸碱滴定法

酸碱滴定法的原理酸碱滴定法酸碱滴定法是基于酸碱反应的滴定分析方法,它的理论基础是酸碱平衡理论。质子理论酸碱

凡能接受质子的物质酸碱滴定法的原理酸碱滴定法质子理论酸碱HCl凡能给出质子(H+)的物质HacNaOHNH3ac-酸碱滴定法实际上就是利用酸和碱的中和反应，其本质是质子的转移

酸碱滴定法的原理酸碱滴定法能与酸或碱起反应的物质CaCO3、NaHCO3都能用中和法来测定

酸碱滴定法的原理酸碱滴定法酸碱滴定的终点往往需要指示剂的颜色突然变化，来指示滴定终点。合理的选择指示剂非常重要

酸碱指示剂酸碱滴定法尽量少加，否则终点不敏锐。(指示剂本身为弱酸或弱碱，加多会增加滴定误差。)50mL被滴定的溶液，指示剂用量不宜超过两滴。

酸碱指示剂酸碱滴定法指示剂的变色原理指示剂：判断滴定终点的一种物质，它能在计量点附近发生颜色变化而终止滴定。

酸碱指示剂酸碱滴定法指示剂的变色原理由于电离时结构改变而产生变色。酚酞突变范围：8.2～10.0

酸碱指示剂酸碱滴定法指示剂的变色原理由于电离时结构改变而产生变色。酚酞突变范围：8.2～10.0甲基橙突变范围：3.1～4.4

酸碱滴定误差的来源酸碱滴定法滴定误差指示剂的用量溶液中存在的二氧化碳

滴定分析法沉淀滴定法

滴定分析法沉淀滴定法以沉淀反应为基础的一种滴定方法。

沉淀滴定法

沉淀滴定法沉淀滴定须符合下列条件：溶解度要小、能定量完成；反应速度大；有适当指示剂指示终点；吸附现象不影响终点观察；沉淀的共沉现象不影响滴定的结果。

沉淀滴定法银量法Ag+Cl-Br-l-CN-生成难溶性银盐

沉淀滴定法银量法莫尔法法扬司法佛尔哈德法

沉淀滴定法莫尔法当有多余的硝酸银存在时，它会与铬酸钾指示剂反应，生成红色铬酸银沉淀，指示反应达到终点。硝酸银氯化物氯化银

沉淀滴定法莫尔法硝酸银氯化物氯化银测定条件：中性或弱碱性：pH=6.5～10.5防止氯化银吸附氯离子，在滴