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《金属材料（第二课时）》教案

教学目标

教学目标：

1．通过实验探究铝和铝的氧化物的性质，培养学生根据实验现象解释问题，分析问题的能力。认识两性氧化物，丰富学生对金属多样性的认识。

2．基于物质的量认识化学反应，学习运用物质的量及相关物理量根据化学方程式进行计算，感受定量研究对化学科学的重要作用。

教学重点：铝和氧化铝的化学性质，运用物质的量在化学方程式中的关系进行计算。

教学过程

时间

教学环节

活动线

知识线

方法线

环节一

认识铝的物理性质

介绍铝合金在生活中的应用，思考应用背后铝的性质特点。

了解认识物质性质的一般方法

铝的物理性质

环节二

认识铝的化学性质

【任务1】铝可能具有什么化学性质

【任务2】观看铝分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应实验现象，分析实验现象，能得出什么推论？

进行实验?观察现象?分析推理?得出结论

从类别的角度结合金属的化学通性认识铝的基本化学性质。

从原子结构的角度认识铝在氧化还原反应中的变化特点。

观察宏观现象，分析推理，严密思维，得出结论。

梳理、归纳、总结，结构化知识。对金属多样性的认识。

环节三

对化学反应的定量认识

提出问题：

化学方程式中计量数的关系表示的是什么量的关系？

【任务3】应用化学方程式中物质的量的关系进行计算

200mL1mol/LNaOH溶液与足量的铝反应。计算：

（1）参加反应的铝的质量；

（2）生成的H2的体积（标准状况）

【任务4】归纳应用物质的量进行化学方程式计算的方法步骤。

个数比?物质的量之比

应用物质的量的关系根据化学方程式进行计算的方法。

环节四

课堂小结

课后篇素养形成

合格考达标练

1.(2020辽宁锦州高一检测)实验室利用反应2KClO32KCl+3O2↑制取氧气,已知有24.5gKClO3参加反应,则得到标准状况下的氧气的体积是()

A.2.24L B.4.48L

C.44.8L D.6.72L

答案D

解析24.5gKClO3的物质的量是24.5g122

2KClO32KCl+3O2↑

2mol 3mol

0.2mol n(O2)

2mol∶0.2mol=3mol∶n(O2),则n(O2)=0.3mol,故产生的氧气在标准状况下的体积是0.3mol×22.4L·mol-1=6.72L。

2.2mol·L-1的盐酸和稀硫酸各100mL,分别加入等质量的铁粉,反应后生成的气体质量之比为2∶3,则向盐酸中加入的铁粉的物质的量为()

A.0.05mol B.0.075mol

C.0.15mol D.0.2mol

答案C

解析n(HCl)=0.2mol,n(H2SO4)=0.2mol。若酸均不足,即完全反应生成H2的质量之比为1∶2;若酸均过量,即金属不足,则生成H2的质量之比为1∶1。现生成H2的质量之比为2∶3,则说明盐酸不足,硫酸过量;根据盐酸中HCl的物质的量可求出生成H20.1mol,则H2SO4反应生成0.15molH2,则铁粉的物质的量为0.15mol。

3.将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol·L-1的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是()

A.1∶2∶3 B.6∶3∶2 C.3∶1∶1 D.1∶1∶1

答案C

解析根据金属与酸反应的实质2M+2nH+2Mn++nH2↑可知三种金属都过量,而铝、镁都不与H2O反应,按盐酸计算,两者产生气体的物质的量都为0.05mol,金属钠可继续与H2O反应最终产生0.15molH2,即同温同压下产生气体的体积比为0.15mol∶0.05mol∶0.05mol=3∶1∶1。

4.把一小块钠放入足量水中,会发生如下反应:2Na+2H2O2NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法正确的是()

A.反应中Na与NaOH的质量相等

B.反应中H2O和H2的质量相等

C.反应中H2O和H2的质量之比为2∶1

D.反应中Na与NaOH的物质的量之比为1∶1

答案D

解析该反应中,Na与NaOH的物质的量之比为1∶1,质量之比为23∶40,所以A项错误,D项正确;H2O与H2的物质的量之比为2∶1,质量之比为18∶1,所以B项、C项均错误。

5.(2020江苏如东高级中学高一检测)将一定质量的锌片放入500mLCuSO4溶液中,二者恰好完全反应,待充分反应后取出锌片,洗净后称量,发现锌片比原来减轻了0.5g,则该CuSO4溶液的物质的量浓度为()

A.0.5mol·L-1 B.1mol·L-1

C.1.5mol·L-1 D.2mol·L-1

答案B

解析Zn与CuSO4溶液反应时,置换出来的Cu附着在锌片