《氯及其化合物（第二课时）》教案.docxVIP

《氯及其化合物（第二课时）》教案

教学目标

教学目标：

1.以氯气和碱反应的知识的学习为线索，结合第一课时，引导学生建立含氯元素的物质间的转化关系，进一步了解研究物质的思路和方法。在学习过程中体现宏观与微观相结合的思想，强化学生证据推理意识。

2.通过漂白粉、漂白液性质和用途的学习，学生有正确使用化学物质的意识，感受物质性质与用途的关系，体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，体会化学对生活的重要意义。

教学重点：氯气和碱的反应；氯及其化合物的研究思路和方法的建构

教学难点：氯气和碱的反应

教学过程

时间

教学环节

主要师生活动

环节一

创设情境

引入新课

通过化学史复习氯气和水的反应，评价氯水漂白的缺点，在实际应用情境中引出氯气和碱的反应。

环节二

分析氯气和碱的反应

结合Cl2和H2O的反应分析，写出制备漂白粉的化学方程式。分析该反应是否为氧化还原反应，如果是氧化还原反应，请找出氧化剂、还原剂；并标出电子转移的方向和数目。

类比氯气和氢氧化钙的反应，写出制备84消毒液的化学方程式。

环节三

认识ClO-的性质

运用控制变量的思想设计杀菌实验，证明84消毒液中有效成分是NaClO；基于氧化还原反应规律预测NaClO性质并设计实验证明。体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，感受物质性质与用途的关系。

通过次氯酸盐性质的分析，明确思考化学问题的出发点要基于物质性质分析，进而依据反应规律找出发生的化学反应，这就是常用的研究物质的思路和方法

通过漂白粉的使用和保存，有正确使用化学物质的意识。

环节四

建立含氯元素的物质间的转化关系

写出你所知道的含氯元素的物质，从不同角度对所列举的物质进行分类，然后依据物质中氯元素化合价的不同，画出转化关系图，并写出相关反应的化学方程式，分析物质转化的条件和化合价变化。

利用-1价氯之间的转化和氯化银难溶于酸的性质可以检验可溶性氯化物中氯离子的存在。

以氯元素为载体，从单质到化合物，从性质到用途，建构氯及其化合物的研究思路和方法，学会认识化学物质和研究化学性质。

课后篇素养形成

合格考达标练

1.欲除去Cl2中的少量HCl气体,可选用()

A.NaOH溶液 B.饱和食盐水

C.浓硫酸 D.石灰水

答案B

解析利用了HCl极易溶于水而Cl2在饱和食盐水中溶解度很小的原理。

2.(2021山东聊城高一检测)某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如图装置制备Cl2。下列分析中不正确的是()

A.①中可用分液漏斗代替长颈漏斗

B.①中缺少加热装置

C.②中盛放的NaOH溶液可以净化氯气

D.④中盛放的NaOH溶液可以吸收尾气

答案C

解析①中可用分液漏斗代替长颈漏斗,避免盐酸挥发,气体逸出,同时便于控制反应速率,A正确;二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应生成氯气,需要添加加热装置,B正确;NaOH溶液吸收氯气,不能净化氯气,可以用饱和食盐水净化氯气,C错误;氢氧化钠溶液与氯气反应,可以吸收氯气,防止污染空气,D正确。

3.(2021辽宁阜新高一检测)下列装置应用于实验室制取氯气并回收氯化锰溶液,不能达到实验目的的是()

A.用装置甲制取氯气

B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C.用装置丙收集氯气并防止污染空气

D.用装置丁分离二氧化锰和氯化锰溶液

答案B

解析实验室用MnO2、浓盐酸共热制取Cl2,A能达到实验目的;实验室除去氯气中的氯化氢是通过饱和氯化钠溶液,B不能达到实验目的;氯气的密度大于空气的密度,收集时用向上排空气法收集,且氯气有毒,需对尾气进行处理,一般用碱液吸收,C能达到实验目的;二氧化锰不溶于水,氯化锰溶于水,采用过滤法分离,D能达到实验目的。

4.实验室用下列两种方法制氯气:①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应;②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气()

A.①比②多 B.②比①多

C.一样多 D.无法比较

答案B

解析由化学方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O知,参加反应的MnO2与HCl的质量比为87∶146,但是由于稀盐酸与MnO2不反应,所以含有146gHCl的浓盐酸不能与MnO2完全反应,但87gMnO2可与足量的浓盐酸完全反应,所以方法②产生的氯气多。

5.向盛有氯气的集气瓶中,注入约五分之一容器体积的下列液体并轻轻振荡,观察到的现象记录如图所示。判断瓶中注入的液体是()

A.AgNO3溶液 B.NaOH溶液

C.水 D.FeCl2溶液

答案C

解析A项,Cl2与AgNO3溶液反应会产生AgCl白色沉淀;B项,Cl2与NaOH溶液反应会产生NaCl、H2O和NaClO,溶液呈无色;C项,Cl2溶于水,所得氯水呈浅黄绿色;D项,Cl2氧化FeCl2生成FeCl