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热考小题专攻练(五)氧化还原反应

1．某强酸性溶液中可能存在NOeq\o\al(－,3)、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种。向该溶液中加入溴水后，Br2被还原，由此推断该溶液中()

A．不含NOeq\o\al(－,3)，含Fe3＋

B．含有NOeq\o\al(－,3)、I－、Cl－

C．含I－，但不能确定是否含Cl－

D．含有Fe3＋

解析：向原溶液中加入溴水后，Br2被还原，则原溶液中肯定含有I－；因为HNO3和Fe3＋都能氧化I－，所以其中不含NOeq\o\al(－,3)、Fe3＋；有关实验现象无法确定溶液中是否含有Cl－。

答案：C

2．下列应用不涉及氧化还原反应的是()

A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al

C．工业上利用合成氨实现人工固氮

D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3

解析：A选项，呼吸面具中的过氧化钠通过与CO2和H2O反应来提供氧气，发生的反应是氧化还原反应；B选项，电解氧化铝制备金属铝，反应中有单质生成，是氧化还原反应；C选项，氮气与氢气反应生成氨气，是氧化还原反应；D选项，用铵盐与碱加热制氨气属于复分解反应，与氧化还原反应无关。

答案：D

3．下表中对应关系正确的是()

A

CH3CH3＋Cl2eq\o(――→,\s\up7(光))CH3CH2Cl＋HCl

CH2＝＝CH2＋HCl―→CH3CH2Cl

均为取代反应

B

由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖

均发生了水解反应

C

Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2

Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu

均为单质被还原的置换反应

D

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

Cl2＋H2O===HCl＋HClO

均为水作还原剂的氧化还原反应

解析：乙烯与氯化氢发生的是加成反应，A项错误；油脂酸性水解得到甘油和高级脂肪酸，碱性水解得到甘油和高级脂肪酸盐，淀粉水解生成葡萄糖，B项正确；Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu中Zn单质被氧化，C项错误；过氧化钠与水的反应、氯气与水的反应实质上分别为氧元素(过氧化钠中)和氯元素的“歧化反应”，反应中水既不作氧化剂，也不作还原剂，D项错误。

答案：B

4．下列关于氧化性、还原性的判断正确的是()

A．Y的阳离子的氧化性比X的阳离子强，说明X元素的金属性一定比Y元素强

B．发生氧化还原反应时，X原子失去的电子比Y原子多，证明X的金属性一定比Y强

C．氯水加入到亚硫酸钠溶液时发生反应：2H＋＋SOeq\o\al(2－,3)===SO2↑＋H2O

D．一定量的氯气通入30mL10mol·L－1的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为nmol，则0.15n0.25

解析：A项，Y的阳离子的氧化性比X的阳离子强，则X元素的金属性可能比Y元素强，也可能弱，如氧化性：Fe3＋Cu2＋，但金属性：FeCu，错误；B项，发生氧化还原反应时，X原子失去的电子比Y原子多，不能证明X的金属性一定比Y强，比较金属的金属性的强弱，应该比较原子失电子的难易程度而不是失电子数的多少，错误；C项，氯水加入到亚硫酸钠溶液时发生氧化还原反应：Cl2＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O===2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋，错误；D项，若完全变为NaCl，NaClO，则转移电子0.15mol；若完全变为NaCl、NaClO3，则转移电子0.25mol；而现在产生的是NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为nmol，则0.15n0.25，正确。

答案：D

5．向BaCl2溶液中通入物质的量之比为1∶2的某混合气体，无沉淀产生，则该混合气体是()

A．Cl2和SO2B．CO2和NH3

C．NO和CO2D．NO2和SO2

解析：Cl2与SO2在溶液中反应生成H2SO4，然后与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀，A不符合；CO2与NH3在溶液中可以生成(NH4)2CO3，然后生成BaCO3沉淀，B不符合；NO或CO2与氯化钡均不反应，故没有沉淀，C符合；NO2在溶液中可将SO2氧化为H2SO4，然后生成BaSO4沉淀，D不符合。

答案：C

6．做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸H2C2O4)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnOeq\o\al(－,4)＋H2C2O4＋H＋===CO2↑＋Mn2＋＋

下列有关叙述不正确的是()

A．该反应的氧化剂为KMnO4

B．发生还原反应的是H2C2O

C．该离子方程式右侧方框内的产物是H2O

D．6mol