高考化学复习习题：1.3 氧化还原反应 缺答案.docVIP

三氧化还原反应

(限时：45分钟)

一、选择题

1．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()

A.3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3

B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2

C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O

D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

解析：Fe3＋能氧化I－，所以不可能生成FeI3，A错，D对；B项，当Cl2少量时，I－先被氧化；C项，由于Co2O3的氧化性强于Cl2，所以Co2O3能氧化Cl－得到Cl2，而Co2O3被还原为Co2＋。

答案：A

2．下列应用不涉及氧化还原反应的是()

A．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3

B．工业上电解熔融状态Al2O3制备Al

C．工业上利用合成氨实现人工固氮

D．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

解析：A项，实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3为复分解反应，不是氧化还原反应；B项，工业上电解熔融状态Al2O3制备Al，化合价发生变化，为氧化还原反应；C项，工业上利用N2和H2反应生成NH3，化合价发生变化，为氧化还原反应；D项，Na2O2用作呼吸面具的供氧剂，CO2、H2O与Na2O2反应，化合价发生变化，为氧化还原反应。

答案：A

3．下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是()

①KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6

②Fe2O3＋2Aleq\o(=====,\s\up7(高温))Al2O3＋2Fe；1∶2

③SiO2＋3Ceq\o(=====,\s\up7(高温))SiC＋2CO↑；1∶2

④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2∶1

A．①③B．②③

C．②④D．①④

解析：通过元素的化合价是否发生变化，确定出发生氧化还原反应的反应物的物质的量，然后结合氧化还原反应中得失电子守恒原理可确定；反应①中比例为1∶5；反应④中比例为1∶2，②③中比例正确。

答案：B

4．在反应Cu2S＋2MnO2＋4H2SO4===2CuSO4＋2MnSO4＋S↓＋4H2O中，氧化剂为()

A．Cu2SB．MnO2

C．H2SO4D．MnO2和H2SO4

解析：根据化合价变化来看，Cu2S中Cu和S的化合价都升高，MnO2中Mn的化合价降低，故Cu2S是还原剂，MnO2是氧化剂。

答案：B

5．等物质的量的CuS、Cu2S分别和一定浓度的硝酸完全反应，氧化产物为Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)，还原产物为NO、NO2、N2O4，且体积之比为1∶1∶1(相同条件下测定)二者消耗硝酸的物质的量之比为()

A．3∶16B．3∶26

C．1∶1D．8∶13

解析：依题意，将气体看成整体，1mol(NO＋NO2＋N2O4)得到6mol电子，化学方程式为3CuS＋16HNO3===3CuSO4＋4(NO↑＋NO2↑＋N2O4↑)＋8H2O，硝酸只作氧化剂；3Cu2S＋26HNO3===3Cu(NO3)2＋3CuSO4＋5(NO↑＋NO2↑＋N2O4↑)＋13H2O，作氧化剂的硝酸与表现酸性的硝酸的物质的量之比为20∶6＝10∶3。所以等物质的量的硫化铜、硫化亚铜完全溶解时消耗HNO3的物质的量之比为8∶13。

答案：D

6．某反应的反应物与生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7Cl2，则下列说法不正确的是()

A．Cl2是该反应的氧化产物

B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶14

C．当转移0.2mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2mol

D．由该反应可知还原性：HClCrCl3

解析：根据题中提供的反应物与生成物及氧化性：K2Cr2O7Cl2，得出该反应的化学方程式为K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O。Cl2是该反应的氧化产物，A项正确；氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶6，B项错误；当转移0.2mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2mol，C项正确；CrCl3为还原产物，依据氧化还原反应规律，可知还原性：HClCrCl3，D项正确。

答案：B

7．(2015·海南高考)已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2ROeq\o\al(n－,4)＋3Cl－＋5H2O。则ROeq\o\al(n－,4)中R的化合价是()

A．＋3B．＋4

C．＋5D．＋6

解析：根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得3＋4＝2n