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**********************************************************酸碱中和滴定正确视线仰视视线正确读数仰视读数读数偏大正确视线俯视视线正确读数俯视读数读数偏小第32页,共47页,星期六,2024年,5月一、定义用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)浓度的实验方法叫做酸碱中和滴定。已知浓度的溶液——标准液未知浓度的溶液——待测液第33页,共47页,星期六,2024年,5月二、原理酸HmR和碱M(OH)n反应,当恰好完全反应时,酸提供的H+的物质的量等于碱提供的OH-的物质的量,即:C(酸)·V(酸):C(碱)·V(碱)==n:m,或者C(酸)·V(酸)·m=C(碱)·V(碱)·n中和反应的实质n(H+)=n(OH-)H++OH-=H2OnHmR+mM(OH)n=MmRn+mnH2O第34页,共47页,星期六,2024年,5月酸碱中和反应有关量的关系和计算。[例题]有未知浓度的氢氧化钠溶液0.23L,需加入0.11mol/L的盐酸溶液0.29L,氢氧化钠溶液的物质的量浓度是多少?已知V碱=0.23L,V酸=0.29L,c酸=0.11mol/L求:c碱=?①准确测量参加反应的两种溶液的体积②准确判断中和滴定的终点第35页,共47页,星期六,2024年,5月用0.1000mol/L的NaOH溶液,滴定20.00ml0.1000mol/L的HCl溶液,求随VNaOH的增大,pH=?VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pHVNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH滴定过程的pH变化VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30VNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44第36页,共47页,星期六,2024年,5月突跃范围20.02mL19.98mL加入NaOH溶液的体积V(mL)溶液的pH“突跃”的存在为准确判断终点提供了方便第37页,共47页,星期六,2024年,5月三、仪器酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、滴定管夹、铁架台、锥形瓶(用来盛装待测溶液)等。注意:酸式滴定管不能用来盛装碱溶液(粘结活塞);碱式滴定管不能盛装酸溶液(腐蚀胶管)第38页,共47页,星期六,2024年,5月四、指示剂的选择
选择指示剂时,一般要求变色明显(所以一般不选用石蕊),指示剂的变色范围与恰好中和时的pH值要尽量一致。强酸强碱相互滴定,生成的盐不水解,溶液显中性,可选择酚酞或甲基橙作指示剂。酚酞:酸滴定碱——颜色由红刚好褪色
碱滴定酸——颜色由无色到浅红色甲基橙:酸滴定碱——顔色由黄色到橙色碱滴定酸——顔色由橙色到黄色第39页,共47页,星期六,2024年,5月甲基橙———3.1———4.4———酸性中间色碱性红色橙色———5.0———8.0——————8.2———10.0———红色紫色蓝色粉红色无色红色黄色常用指示剂的变色范围石蕊酚酞第40页,共47页,星期六,2024年,5月五、滴定操作方法左手控制滴定管活塞,右手振荡锥形瓶(向同一方向做圆周运动);眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化,至指示剂变色且半分钟不改变即为滴定终点。滴加速度先快后慢,后面可半滴,直至指示剂颜色突变第41页,共47页,星期六,2024年,5月六、滴定操作步骤(1)→洗涤→润洗→装液→调液→读数(2)移液(放液)→滴加指示剂→滴定终点→读数→重复2-3次→计算将几次滴定用去盐酸体积的平均值代入关系式计算检漏第42页,共47页,星期六,2024年,5
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