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《氧化还原反应（第二课时）》教案

教学目标

教学目标：

能利用氧化还原反应概念判断物质的氧化性和还原性，列举常见的氧化剂和还原剂。

能根据所含元素化合价升降趋势预测物质可能具有的氧化性或还原性。

认识到氧化还原反应在生产生活中的普遍存在，能够运用氧化还原反应的相关理论解释相关现象和解决有关问题。

教学重点：氧化还原反应相关概念间的联系。

教学难点：依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化，设计实验方案验证，并解释有关现象和解决相关问题。

教学过程

时间

教学环节

主要师生活动

任务一、认识物质的性质

【知识回顾】

上一节课我们通过化合价的分析，认识了氧化还原反应的规律，分析了氧化还原反应的本质，并对常见的化学反应进行了分类。今天我们将继续学习氧化还原反应的相关知识。

【活动1】

请根据上节课学过的氧化还原反应知识，分析以下反应的特征、实质和反应类型。

【提问】

分析上述反应中物质所含元素的化合价变化的共同特征，你能对反应物进行分类吗？

【小结1】

含元素的化合价升高即失去电子(或电子对偏离)的反应物是还原剂

含元素的化合价降低即失去电子(或电子对偏向)的反应物是氧化剂

【活动2】

请你指出以下反应中的氧化剂和还原剂,并分析电子转移情况.

【提问】

从氧化剂和还原剂的关系角度分析电子是怎么转移的?反应中电子转移的数目为多少呢?

【小结2】

在反应中，电子从还原剂转移到氧化剂。

1.转移的电子数等于还原剂失电子数等于氧化剂得电子数

2.反应中转移的电子数等于一个原子的电子转移数目乘以被氧化或被还原的原子数目

【思考】

你能指出下列氧化还原反应中的氧化剂和还原剂，并标出电子转移的方向和数目吗？

【活动3】

请你分析下列反应中氧化剂或还原剂具有的相同作用，说说它们体现的性质。

【小结3】

1.氧化剂的作用是使物质氧化,具有氧化性,反应时本身被还原。

2.还原剂的作用是使物质还原,具有还原性,反应时本身被氧化。

【活动4】

基于元素的化合价,判断下列物质是否可能具有氧化性或还原性.

【小结4】

1.元素处于最高价,只具有氧化性

2.元素处于最低价,只具有还原性

3.元素处于中间价,既具有氧化性,又具有还原性

【活动5】

根据下列物质中元素的常见化合价，判断下列物质或离子的氧化性、还原性。

【小结5】

常见的氧化剂有活泼非金属单质：如Cl2与O2等，含有较高价态元素的含氧酸：如浓硫酸、HNO3等，含有较高价态元素的离子：如MnO4-Fe3+等

常见的还原剂有活泼金属单质，部分非金属单质：如C、H2等，一些含有较低价态元素的氧化物：如CO等,一些含较低价态元素的离子：如I-、Fe2+等。

【应用】

1.维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将从食物中获取的、不易被吸收的Fe3+转变为易被吸收的Fe2+，这说明维生素C具有氧化性还是还原性？

△2.通过分析这些反应，你对盐酸的化学性质有了哪些新的认识？

△

①MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

②Zn+2HClZnCl2+H2↑

通电③2HClCl2↑+H2↑

通电

任务二、氧化还原反应的应用

应用1研究物质的性质

【活动1】

探究H2O2的参与氧化还原反应时体现的性质，利用元素化合价预测H2O2的性质。

【活动2】

根据预测H2O2可能具有还原性，请你从以下试剂中寻找物质来验证预测是否正确，并预测产物。

【活动3】

根据预测H2O2可能具有氧化性，请你从以下试剂中寻找物质来验证预测是否正确，并解释相关现象。

【小结】

研究物质氧化性或还原性的思路。

【活动4】

初中阶段我们就知道过氧化氢在催化剂的作用下可以分解产生氧气，请从物质的分类、性质、物质发生的反应等角度进行分析。

应用2实现物质的转化和获取能量

【活动】

汽车尾气的排放会对环境和人们身体健康产生危害。目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应，你知道发生了怎样的变化吗？你是如何分析得出的？

【讲解】

氧化还原反应广泛存在于生产和生活中，我们可以利用氧化还原反应实现物质的转化或者获得能量。化学变化在生产和生活中可能同时具有正、反两方面的影响，如果我们能够掌握化学变化的规律，就有可能做到趋利避害，使之更好地为社会发展服务。

迁移与应用

家庭中常用84消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明：

注意事项：

1、本品对金属制品有腐蚀作用。

2、密