2024年苏科版选修3化学下册月考试卷含答案154.docVIP

2024年苏科版选修3化学下册月考试卷含答案

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共5题，共10分)

1、下列对一些实验事实的理论解释正确的是()。

选项

实验事实

理论解释

A

N原子的第一电离能大于O原子

N原子2p轨道半充满

B

CO2为直线形分子

CO2分子中C=O之间的夹角为109.5°

C

NH3极易溶于水

NH3与H2O发生化学反应

D

HF的沸点高于HCl

HF的相对分子质量小于HCl

A.A

B.B

C.C

D.D

2、第二周期元素A和B能形成键角为180°的AB2气体分子，则下列推断正确的是（）

A.AB2分子的空间构型为直线形

B.AB2分子为极性分子

C.熔点、沸点：AB2H2O

D.AB2与SiO2的结构相同

3、如图是从NaCl和CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图；其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是（）

A.只有c

B.b和c

C.a和c

D.a和d

4、下列说法正确的是

A.水的沸点较高是因为水分子间存在较强的化学键

B.离子晶体中可能存在共价键，而分子晶体中一定存在共价键

C.CO2与SiO2均为共价化合物，其固体熔化时，均破坏了分子间作用力

D.某物质熔点1067°C，易溶于水，其水溶液和熔融态均能导电，其晶体一定为离子晶体

5、部分共价键的键长和键能的数据如表；则以下推理肯定错误的是。

。

共价键。

C﹣C

C=C

C≡C

键长（nm）

0.154

0.134

0.120

键能（kJ/mol）

347

612

838

A.0.154nm＞苯中碳碳键键长＞0.134nm

B.C=O键键能＞C﹣O键键能

C.乙烯的沸点高于乙烷

D.烯烃比炔烃更易与溴加成

评卷人

得分

二、填空题(共9题，共18分)

6、钒及其化合物在科学研究中和工业生产中具有许多用途。

（1）基态钒原子的核外价电子排布式为________。

（2）钒有+2、+3、+4、+5等几种化合价。这几种价态中，最稳定的是______。

（3）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4）。例举与VO43-空间构型相同的一种阳离子__________（填化学式）。

（4）钒（Ⅱ）的配离子有[V（CN）6]4-、[V（H2O）6]2+等。

①CN-与N2互为等电子体，CN-中σ键和Π键数目比为________。

②对H2O与V2+形成[V（H2O）6]2+过程的描述不合理的是______________。

a.氧原子的杂化类型发生了变化。

b.微粒的化学性质发生了改变。

c.微粒中氢氧键（H－O）的夹角发生了改变。

d.H2O与V2+之间通过范德华力相结合。

③在[V（H2O）6]2+中存在的化学键有___________。

a.金属键b.配位键c.σ键d.Π键f.氢键。

（5）已知单质钒的晶胞如图，则V原子的配位数是_______，假设晶胞的边长为dnm，密度ρg·cm-3，则钒的相对原子质量为_______________。（设阿伏伽德罗常数为NA）

7、（1）下列原子或离子的电子排布的表示方法中，正确的是___，违反了能量最低原理的是___，违反洪特规则的是__。

①Ca2＋：1s22s22p63s23p6

②F－：1s22s23p6

③P：

④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2

⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2

⑥Mg2＋：1s22s22p6

⑦C：

绿柱石被国际珠宝界公认为四大名贵宝石之一。主要成分为Be3Al2[Si6O18]，因含适量的Cr2O3（0.15～0.6%）；而形成祖母绿。试回答下列问题：

（2）基态Al原子中，电子填充的最高能级是___，基态Cr原子的价电子排布式是___。

（3）用“＞”或“＜”填空：。

第一电离能

沸点

离子半径

Be___B

H2S___H2O

Al3+___O2-

（4）卟啉与Fe2＋合即可形成血红素，Fe2＋的电子排布式为___，铁在周期表中的位置为__。

8、回答下列问题：

（1）碳原子的核外电子排布式为____________。与碳同周期的非金属元素N的第一电离能大于O的第一电离能，