第二节 原子结构与元素的性质（第2课时 原子半径和电离能）（学生版） 2024-2025学年高二化学同步练习——题型突破（人教版2019选择性必修2）.pdf

第一章原子结构和性质

第二节原子结构与元素的性质

第2课时原子半径和电离能

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01/学习目标明确内容要求，落实学习任务

02/思维导图构建知识体系，加强学习记忆

03/知识导学梳理教材内容，掌握基础知识

04/效果检测课堂自我检测，发现知识盲点

05/问题探究探究重点难点，突破学习任务

06/分层训练课后训练巩固，提升能力素养

1．了解核外电子排布与原子半径的关系，学会比较微粒半径大小

2．能说出元素电离能的涵义。

3．能应用元素的电离能说明元素的某些性质。

4．掌握元素电离能的涵义，并能应用元素的电离能说明元素的某些性质。

重点：元素的原子半径、第一电离能的周期性变化。

难点：电离能的含义以及与元素其他性质的关系。

一、原子半径

1．原子半径

依据量子力学理论，人们假定原子是一个________，并用统计的方法来测定它的半径。

2．原子半径的种类(根据原子之间的作用力不同，将原子半径分为________半径、________半径、

________半径)

(1)共价半径：同种元素的两个原子以共价单键结合时，它们核间距的________即是该原子的共价半径。

(2)金属半径：金属单质的晶体中，两个最相邻的金属原子核间距的________即是该金属原子的金属半

径。

(3)范德华半径：稀有气体原子之间以范德华力相互接近，低温下稀有气体单质在以晶体存在时，两个

相邻原子核间距的________即是范德华半径。

【名师拓展】

(1)影响原子半径大小的因素

(2)因为稀有气体元素与其他元素的原子半径的判定依据不同，一般不将其原子半径与其他原子的半径相

比较。

3．原子半径的周期性变化

(1)同周期

①规律：自左至右逐渐________。

②原因：增加电子所产生的电子间的________________小于核电荷数增加导致的核对外层电子的

________________。

(2)同主族

①规律：自上而下逐渐________。

②原因：电子层数依次增加，电子间_____________的影响大于核对外层电子的_____________的影响。

(3)过渡元素

①规律：同一周期自左至右逐渐________，但变化幅度________。

②原因：增加的电子都分布在________轨道上，电子间的________与核对电子的________大致相当。

二、微粒半径大小的比较方法

1．影响微粒半径的因素主要是核电荷数和电子层数。同周期中，核电荷数越大，半径越小；同主族中，

电子层数越多，半径越大。

2．阳离子半径小于对应的原子半径，阴离子半径大于对应的原子半径，如r(Na＋)＜r(Na)，r(S)＜r(S2

－)。

3．电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径减小，如r(S2－)＞r(Cl－)＞r(K＋)＞r(Ca2＋)。

4．不同价态的同种元素的离子，核外电子多的半径大，如r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)，r(Cu＋)＞r(Cu2＋)。

【名师点拨】

比较微粒半径的一般思路

(1)“一层”：先看电子层数,电子层数越多,微粒半径一般越大。

(2)“二核”：若电子层数相同则看核电荷数,核电荷数越大,微粒半径越小。

(3)“三电子”：若电子层数、核电荷数均相同,则看核外电子数,电子数多的半径大。

教材【思考与讨论】参考答案：

(1)同主族元素，从上到下，电子能层数逐渐增多，虽然核电荷数增大，但电子的能层数成为影响原子

半径的主要因素，所以从上到下原子半径逐渐增大；

(2)同周期元素，从左到右，电子能层数不变，，但随着核电荷数增大，原子核对电子的吸引作用增大，

从而使原子半径逐渐减小。

三、电离能及其意义

1．电离能

(1)概念：________________或________________失去一个电子所需要的最小能量。

(2)符号：_______，单位：________。