第二节 原子结构与元素的性质（第3课时 电负性和化合物类型）（教师版） 2024-2025学年高二化学同步练习——题型突破（人教版2019选择性必修2）.pdf

第一章原子结构和性质

第二节原子结构与元素的性质

第3课时电负性和化合物类型

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01/学习目标明确内容要求，落实学习任务

02/思维导图构建知识体系，加强学习记忆

03/知识导学梳理教材内容，掌握基础知识

04/效果检测课堂自我检测，发现知识盲点

05/问题探究探究重点难点，突破学习任务

06/分层训练课后训练巩固，提升能力素养

1．能说出元素电负性的涵义。

2．了解电负性的应用。

3．知道元素化合价的判断方法。

4．理解电负性的涵义，并能依据电负性判断某些元素的金属性和非金属性的强弱。

重点：元素的电负性的周期性变化。

难点：电负性的含义以及与元素其他性质的关系。

一、电负性

1．键合电子：元素相互化合时，原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。

2．电负性

(1)定义：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小

(2)意义：电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。

(3)大小的标准：以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，得出各元素的电负性。

【易错提醒】

(1)电负性的值是相对值，没有单位；

(2)不同元素的电负性可能相等(如C、S、I的电负性都是2.5)。

3．电负性的变化规律

(1)同一周期，从左到右，元素的电负性递增；

(2)同一主族，自上而下，元素的电负性递减。

【名师小结】

(1)金属元素的电负性较小，非金属元素的电负性较大。

(2)电负性最大的是氟，最小的是铯。

二、电负性的应用

1．判断元素的金属性和非金属性及其强弱

(1)金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如

锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属性。

(2)金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼。

【易错提醒】

不能把电负性1.8作为划分金属元素和非金属元素的绝对标准。

2．判断元素化合价的正负

(1)电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值；

(2)电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。

3．判断化学键的类型

一般认为：

(1)如果两个成键元素原子间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键。

(2)如果两个成键元素原子间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键。

4．解释对角线规则

元素周期表中处于对角线位置的元素电负性数值相近，性质相似。例如，

处于对角线的Li与Mg、Be与Al、B与Si及其化合物性质相似。

5．电负性与第一电离能的关系

电负性用于衡量原子吸引键合电子的能力，电负性大的原子吸引电子的能力强，所以一般来说，电负

性大的原子对应元素的第一电离能也大。

教材【探究】【比较与分析】参考答案：

同周期主族元素随着原子序数的递增，电负性逐渐增大，第一电高能总的变化趋势是逐断增大的，但

有如I(Be)I(B)、I(N)I(O)这样的“异常”现象，其中的原因分析如下：

1111

(1)电负性是指不同元素的原子对健合电子的吸引能力，美国化学家鲍林利用实验数据进行了理论计算，

以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，得出了各元素的电负性(不包括稀有气体)。由此可

知，元素电负性的大小与原子结构无关。

(2)第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。由此

可知，第一电离能的大小、与原子结构的关系明显。例如，基态N原子的价层电子排布的轨道表示式是

这样一个相对稳定的结构，能量较低，基态0原子的价层电子排布的轨道表示式是

这样一个相对不稳定的结构，能量较高，所以I(N)I(O)。