2.1.2　影响化学反应速率的因素(共19张PPT)人教版(2019)选择性必修1.pptx

;;;关键能力;一、能力打底概念辨析

判断下列说法的正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。

(1)催化剂都不参加化学反应。()

(2)升高温度时，不论正反应是吸热还是放热，正、逆反应的速率都增大。()

(3)可逆反应中，减小产物的浓度可增大正反应的速率。()

(4)增大反应体系的压强，反应速率不一定增大。();二、内因(决定因素)

反应物本身的性质，如相同条件下，Na、Mg、Al与稀硫酸反应的速率由大到小的顺序为____________________。

三、外因(其他条件不变，改变一个条件);特别提醒

(1)由于固体和纯液体的浓度可视为常数，故增加(或减少)固体或纯液体的量，反应速率不变。但当固体颗粒变小时，其表面积增大，反应速率将增大。溶液中的离子反应，只有改变实际参加反应的离子的浓度，才会影响反应速率，如Zn与稀硫酸反应，加入少量Na2SO4固体，生成H2的速率不变。

(2)增大压强实际上就是减小气体体积，增大反应物的浓度。对于固体、液体而言，增大压强一般不改变其体积，溶液中粒子浓度也不变，所以对于参加反应的固体、液体物质或在溶液中进行的反应来说，改变压强对反应速率无影响。对于有气体参加的反应体系，有以下几种情况：;②恒温恒容时：;(3)不论是放热反应还是吸热反应，升高温度，正、逆反应速率均增大；降低温度，正、逆反应速率均减小。;四、影响反应速率的反常现象;?;五、控制变量法探究外界条件对速率的影响;探究变量;举题说法;1;2;3;[解析]只有温度条件不同，温度升高，反应产生沉淀的时间缩短，说明升高反应温度，化学反应速率增大，A正确；在SO3的吸收阶段，当喷洒浓硫酸时，浓硫酸与SO3接触面积增大，吸收SO3更快、更多，说明增大接触面积，化学反应速率增大，B正确；在容积不变的密闭容器中充入氩气，反应混合物的浓度不变，因此化学反应速率不变，C错误；两支试管中H2O2溶液的浓度和体积相同，B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，A试管中无催化剂，结果B试管中产生气泡快，说明催化剂可以改变化学反应速率，D正确。