2.2.2　化学平衡常数(共17张PPT).pptx

;;;关键能力;一、能力打底概念辨析

判断下列说法的正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。

(1)正、逆反应的平衡常数互为倒数。()

(2)催化剂仅能改变反应速率，不能改变化学平衡常数。()

(3)两个化学方程式相加得到新的化学方程式，其化学平衡常数是两个反应平衡常数的乘积。()

(4)升高反应温度，可使反应速率和化学平衡常数均增大。();二、化学平衡常数;三、化学平衡常数与化学方程式的关系;四、“三段式法”计算化学平衡常数

举例：1100℃时，向2L密闭容器中通入3molAlCl(g)，发生反应：3AlCl(g)2Al(l)＋AlCl3(g)。已知该温度下AlCl(g)的平衡转化率为80%，则该反应的平衡常数K＝________，平衡时混合气体的密度＝________，平衡时混合气体的平均摩尔质量＝________。;【解题过程】转化的AlCl的物质的量为3mol×80%＝2.4mol。;【说明】①同一反应物，起始量－转化量＝平衡量。

②同一生成物，起始量＋转化量＝平衡量。

③各转化量之比等于各反应物的化学计量数之比。;五、平衡转化率;举题说法;1;2;3;起始/(mol/L)004

变化/(mol/L)212

平衡/(mol/L)212