3.2 课时2 新型合金和物质的量在化学方程式中计算的应用(共27张PPT)课件 2024-2025学年高一化学人教版(2019)必修一.pptx

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新型合金和物质的量

在化学方程式中计算的应用;;一、新型合金;2.储氢合金;2.储氢合金;3.耐热合金;你知道吗?

有些金属是有“记忆的”;4.形状记忆合金;4.形状记忆合金;5.用途广泛的稀土金属;二、物质的量在化学方程式中计算的应用;2Na+2H2O===2NaOH+H2↑;H2+Cl2===2HCl;结论:

(1)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的分子数之比,

等于各物质的物质的量之比,即v1:v2:v3=N1:N2:N3=n1:n2:n3

(2)对于有气体参加的反应,在同温同压下各气体的化学计量数之比等

于各气体的体积之比,即v1:v2:v3=V1:V2:V3;物质的量应用于化学方程式计算类题的解题步骤;物质的量应用于化学方程式计算时的注意事项;有关物质的量的计算中的“三个规范”;(1)关系式法

当已知物和未知物之间是靠多个反应来联系时,只需直接确定已知量和未

知量之间的比例关系,即“关系式”。如把CO还原Fe2O3生成的CO2通入澄

清石灰水中,求生成沉淀的量,根据化学方程式知3CO~3CO2~3CaCO3,

即CO~CaCO3。;(2)守恒法

①质量守恒

宏观特征:反应前后元素的质量守恒。

微观守恒:反应前后各元素的原子个数守恒。

②得失电子守恒

氧化还原反应中,氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。;(2)守恒法

③电荷守恒

ⅰ.电解质溶液中,阴离子所带负电荷总数等于阳离子所带正电荷总数。

ⅱ.离子方程式中,反应物所带电荷总数与生成物所带电荷总数相等且

电性相同。;(3)差量法

根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化,找出所谓“理论差量”,

如反应前后的质量差、物质的量差、气体体积差等。该差量的大小与反

应物的有关量成正比。差量法就是借助这种比例关系,解决一定量变的

计算题。;【例1】完全中和0.10molNaOH,需要硫酸的物质的量是多少?

所需硫酸的质量是多少?;【例2】把6.5gZn放入足量盐酸中,锌完全反应。计算:

(1)6.5gZn的物质的量;(2)参加反应的HCl的物质的量;

(3)生成H2的体积(标准状况)。;新型合金;B;C

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