2024年冀教新版选择性必修2化学下册阶段测试试卷71.docVIP

2024年冀教新版选择性必修2化学下册阶段测试试卷71

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共6题，共12分)

1、现有四种元素基态原子的电子排布式如下：①②③④则下列有关比较中正确的是

A.第一电离能：④③①②

B.原子半径：④③②①

C.电负性：④③①②

D.最高正化合价：④③=②①

2、向含的废水中加入铁粉和可制备反应如下下列说法正确的是

A.的电子式为

B.加入的作用是提供和调节

C.电离方程式：

D.反应中每生成转移电子

3、下列说法中错误的是。

A.从CH4、NHSO为正四面体结构，可推测PHPO也为正四面体结构

B.1mol金刚石晶体中，平均含有2molC-C键

C.构成单质分子的微粒之间不一定存在共价键

D.某气态团簇分子结构如上图所示，该分子的分子式为EF或FE

4、金属晶体、离子晶体、分子晶体和原子晶体的根本区别是

A.基本构成微粒和微粒间的作用力不同

B.外部形状不同

C.金属晶体和原子晶体属于单质，分子晶体和离子晶体属于化合物

D.基本构成微粒做周期性重复排列所遵循的规律不同

5、物质的性质与其组成和结构有关，下列有关物质的物理性质比较错误的是

A.沸点：H2O＜H2S

B.熔点：Na＜Mg

C.硬度：白垩＜金刚石

D.在水中的溶解性：碳酸氢钠＜碳酸钠

6、下列叙述中正确的个数有（）

①氧原子的电子排布图：最外层违背了泡利原理。

②处于最低能量状态原子叫基态原子，1s22s22px1→1s22s22py1过程中形成的是发射光谱。

③所有元素中；氟的第一电离能最大。

④具有相同核外电子排布的粒子；化学性质相同。

⑤NCl3中N-Cl键的键长比CCl4中C-Cl键的键长短。

⑥金属元素的电负性均小于1.8

⑦主族元素的电负性越大；其元素原子的第一电离能一定越大。

⑧在任何情况下，都是σ键比π键强度大

A.0个

B.1个

C.2个

D.3个

评卷人

得分

二、多选题(共8题，共16分)

7、下列各组结构和性质对比正确的是

A.第一电离能Li＞Na

B.电负性O＞F

C.粒子半径F-＞Mg2+

D.酸性H2SO3＞HNO3

8、下列有关原子半径的叙述正确的是

A.原子半径：

B.原子半径：

C.简单阴离子半径：

D.原子半径：

9、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。工业上以金红石(主要成分是TiO2)为原料制备金属钛的步骤：①在高温下，向金红石与W的单质组成的混合物中通入黄绿色气体单质Z，得到化合物甲和化学式为WX的气体乙，气体乙会与血红蛋白结合导致人体中毒；②金属Y形成的淡黄色氧化物可用于呼吸面具。在稀有气体环境和加热条件下，用Y的金属单质与甲反应可得钛。下列说法不正确的是

A.W的氢化物的沸点一定小于X的氢化物

B.简单离子半径：Z＞Y＞X

C.W与Z形成的化合物可用做工业上的重要有机溶剂

D.含Z元素的某种盐具有强氧化性，可用于饮用水消毒

10、X、Y、Z是常见的三种冠醚，其结构如图所示。它们能与碱金属离子作用，并随着环的大小不同而与不同金属离子作用。Li+的体积与X的空腔大小相近，恰好能进入X的环内，且Li+与氧原子的一对孤电子对作用形成稳定结构W(如图所示)。

例如：冠醚Z可与KMnO4发生如图所示的变化：

下列说法正确的是

A.W中Li+与冠醚X之间的作用属于离子键

B.冠醚Y既能与K+形成稳定结构，也能与Li+形成稳定结构

C.烯烃难溶于水，被KMnO4水溶液氧化的效果较差，若烯烃中溶入冠醚Z，氧化效果明显提升

D.与X相比，W中的C－O－C键角更大

11、硒化锌是一种黄色立方晶系；可用于荧光材料；半导体掺杂物。其晶胞结构如图，晶胞参数为apm。下列说法正确的是。

A.硒的配位数为4

B.相邻的Se2-与Zn2+之间的距离为pm

C.若硒化锌晶体的密度为ρg·cm-3，则阿伏加德罗常数

D.已知A点原子分数坐标为(0，0，0)，则C点的原子分数坐标为

12、金属铁有δ；γ、α三种结构；各晶胞如图。下列说法不正确的是。

A.三种晶胞中实际含有的铁原子的个数之比为2：4：1

B.三种晶胞中铁原子的配位数之比为1：3：2

C.三种晶胞密度之比为32：37：29

D.δ-Fe晶胞的空间利用率为

13、W；X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素；已知W与Y位于相邻主族，W、Y、Z的价电子数之和等于X的价电子数，由四种元素