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题型十三图像组合型
一、单项选择题
1.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是()
A.根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH>0
B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大
C.图③表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入0.1mol·L-1盐酸至过量时,产生气体的物质的量与消耗盐酸的体积关系
D.图④表示Cl2通入H2S溶液中pH变化
答案C
解析根据图像可知,温度升高,逆反应速率大于正反应速率,平衡向逆反应方向移动,则正反应为放热反应,ΔH<0,故A错误;从图像可知,乙曲线斜率大,乙反应到达平衡用得时间少,则乙反应速率快,根据压强对反应速率的影响,压强越大反应速率越大,则乙曲线压强大,根据反应方程式可以看出,物质D为固体,则增大压强平衡向正反应方向移动,反应物的含量减小,而图中达到平衡时反应物的浓度在两种不同压强下相同,是不符合实际的,故B错误;含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入0.1mol·L-1盐酸,先发生中和反应及生成与Na2CO3等物质的量的NaHCO3,再与稀盐酸反应生成CO2气体,图像符合题意,故C正确;H2S溶液中pH较大,氯气通入H2S溶液中,发生H2S+Cl2===2HCl+S,酸性增强,pH减小,与图像矛盾,故D错误。
2.下列图示与对应的叙述相符的是()
A.图Ⅰ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B.图Ⅱ表示常温下,0.100mol·L-1NaOH溶液滴定10.00mL、0.200mol·L-1HCl溶液所得到的滴定曲线
C.图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程,醋酸溶液电离程度:c<a<b
D.图Ⅳ表示反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g),在其他条件不变的情况下改变起始CO的物质的量,平衡时N2的体积分数变化情况,由图可知NO2的转化率c>b>a
答案D
解析反应物的能量高于生成物的能量,为放热反应,错误,不选A;0.200mol·L-1的盐酸的pH不是1,错误,不选B;醋酸加水稀释,浓度越小电离程度越大,错误,不选C;反应中增加一氧化碳的量,可以提高二氧化氮的转化率,正确,选D。
3.下图所示与对应叙述相符的是()
A.用硝酸银溶液滴定等浓度的A-、B-、C-的混合溶液(均可以与Ag+反应生成沉淀),由图1可确定首先沉淀的是C-
B.图2表示反应中某反应物的正、逆反应速率随温度变化情况,由图可知该反应的正反应是吸热反应
C.一定条件下,X和Y反应生成Z,由图3推出该反应的方程式可表示:X+3YZ
D.图4表示溶液中反应:I2+I-Ieq\o\al(-,3)平衡c(Ieq\o\al(-,3))随温度变化,反应速度v正(M)<v逆(N)
答案D
解析从图像分析可知,-lg[c(X-)]越大,则c(X-)越小,越先生成沉淀,则首先生成沉淀是A-,错误,不选A;当正逆反应速率相等时,反应到平衡,但随着温度升高,逆反应速率大于正反应速率,则反应向逆向移动,说明正反应为放热反应,错误,不选B;当反应物的起始物质的量比等于化学计量数比,物质的转化率相同,从图分析,当X的物质的量与Y的物质的量比为3时,转化率相同,则二者化学计量数比为3∶1,则方程式为3X+YZ,错误,不选C;从图分析,随温度升高,c(Ieq\o\al(-,3))逐渐减小,说明反应逆向移动,则逆反应速率大于正反应速率,正确,选D。
4.下列图示与对应的叙述相符的是()
A.图Ⅰ表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热ΔH=-241.8kJ·mol-1
B.图Ⅱ表示反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g),达到平衡时A2的转化率大小:b>a>c
C.图Ⅲ表示0.1molMgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化
D.图Ⅳ表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH
答案C
解析A项,应对应液态水;B项,B2越大,A的转化率越高,所以A2的转化率大小为cba;C项,MgCl2·6H2O在空气中充分加热最终生成MgO;D项,根据图示酸性HAHB,所以浓度相同时,NaA的pH小于NaB的pH。
5.下列图像正确的是()
答案B
解析在Ca(OH)2和NaOH的混合溶液中通入CO2,应先与Ca(OH)2反应有沉淀生成,完全沉淀后再与NaOH溶液反应生成NaHCO3溶液,最后再溶解沉淀,故A错误;在FeCl3溶液中加入锌粉,依次发生的反
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