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第20天
7．下列古代发明与所给化学变化对应错误的是
选项
古代发明
化学变化
A
生产陶瓷
SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑
B
黑火药爆炸
S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑
C
湿法炼铜
CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4
D
用谷物酿酒
（C6H10O5)n→C6H12O6→CH3CH2OH
【答案】A
8．有机物M、N、Q的转化关系为，下列说法正确的是
A．M的名称为异丁烷
B．N的同分异构体有7种（不考虑立体异构，不包括本身）
C．Q的所有碳原子一定共面
D．M、N、Q均能使酸性KMnO4溶液褪色
【答案】B
【解析】A．M的名称为异戊烷，A不正确；B．N的同分异构体有7种（不考虑立体异构，不包括本身）分别为，所以B正确；C．Q分子中3号碳原子上连接的3个碳原子一定不共面，分子中有两个甲基，甲基上的氢原子不可能都与碳原子共面，所以C不正确；D．M、N、Q中只有Q有碳碳双键能使酸性KMnO4溶液褪色，所以D不正确。
9．LiOH常用于制备锂离子电池正极材料。工业上常利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。下列说法正确的是
A．a是电源的负极
B．B极区电解液为LiOH溶液
C．A电极的电极反应式为4OH―－4e－＝2H2O＋O2↑
D．外电路中每通过0.1mol电子，生成1.12L氢气
【答案】B
10．下列实验方案能达到实验目的的是（）
实验目的
实验方案
A
检验Na2SO3晶体是否已氧化变质
将Na2SO3样品溶于稀硝酸后，滴加BaCl2溶液，观察是否有沉淀生成
B
证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成
向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液
C
制备氢氧化铁胶体
向沸水中滴加氯化铁稀溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色
D
证明Mg(OH)2沉淀可转化为Fe(OH)3沉淀
向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3溶液
【答案】B
【解析】A．硝酸能氧化SO32－生成SO42－，故A错误；B．向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液，若溴的四氯化碳溶液褪色，可知溴乙烷发生消去反应，生成乙烯，故B正确；C．制氢氧化铁胶体时应向沸水中滴加氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，故C错误；D．NaOH溶液体积未知，可能过量，不能说明沉淀转化，过量NaOH与氯化铁反应生成Fe(OH)3沉淀，故D错误；答案为B。
点睛：卤代烃中不存在卤素离子，不能利用硝酸银溶液直接检验，不能发生消去反应，可以加入NaOH溶液，加热，发生取代反应得到卤化钠，再加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，有沉淀生成即可判断存在，或者加NaOH醇溶液，加热，发生消去反应得到卤化钠，再加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，有沉淀生成即可判断存在。
11．向铝土矿（含Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2）中加入适量硫酸溶液，分别取浸取液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是
A．通入过量H2S：H＋、Fe2＋、Al3＋、SO42－
B．通入过量氨气：NH4＋、AlO2－、OH－、SO42－
C．加入过量NaOH溶液：Na＋、AlO2－、OH-、SO42－、SiO32－
D．加入过量NaClO溶液：Fe3＋、Na＋、ClO－、SO42－
【答案】A
12．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y原子次外层电子数与其他各层电子总数相等，W和X的原子序数之和等于Z的原子序数。下列说法错误的是
A．含氧酸的酸性：Z＞W
B．简单离子半径：Y＞Z＞X
C．四种元素均能与氢元素形成二元化合物
D．在一定条件下W的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应
【答案】A
【解析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，则W是C或S；Y原子次外层电子数与其他各层电子总数相等，且原子序数大于W，所以Y是S，因此W是C，Z是Cl；W和X的原子序数之和等于Z的原子序数，则X是Na。A、最高价含氧酸的酸性是Z大于W，A错误；B、离子的电子层数越多，离子半径越大，在核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则简单离子半径：Y＞Z＞X，B正确；C、氢元素与C、Na、S、Cl分别可以形成甲CH4、NaH、H2S和HCl等二元化合物，C正确；D、加热时碳能与浓硫酸反应，D正确。答案选A。
13．下列说法正确的是
A．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后，溶液中：c(
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