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化学高一必修一知识点复习笔记

1.化学高一必修一知识点复习笔记篇一

常见的放热反应和吸热反应

(1)常见的放热反应：

①所有的燃烧与缓慢氧化;

②酸碱中和反应;

③金属与酸或水反应;

④大多数化合反应(特殊：C+CO2=2CO是吸热反应)。

(2)常见的吸热反应：

①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);

②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3

↑+10H2O;

③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

2.化学高一必修一知识点复习笔记篇二

化学反应的限度

⑴化学平衡状态：在一定条件下，当一个可逆反应进行

到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的

浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就

是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。

化学反应的限度：一定条件下，达到化学平衡状态时化

学反应所进行的程度，就叫做该化学反应的限度。

⑵化学平衡状态的特征：逆、动、定、变。

①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动：动态平衡，达到平衡状态时，正方应速率和逆反

应速率相等，反应没有停止。

③定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组

成成分的含量保持一定。

④变：当条件变化时，化学反应进行程度发生变化，反

应限度也发生变化。

⑶外界条件对反应限度的影响

①外界条件改变，V正V逆，化学反应限度向着正反应

程度增大的方向变化，提高反应物的转化率;

②外界条件改变，V逆V正，化学反应限度向着逆反应

程度增大的方向变化，降低反应物的转化率。

3、反应条件的控制

⑴从控制反应速率的角度：有利的反应，加快反应速率，

不利的反应，减慢反应速率;

⑵从控制反应进行的程度角度：促进有利的化学反应，

抑制不利的化学反应。

3.化学高一必修一知识点复习笔记篇三

二氧化硫

制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，

是黄色粉末)

S+O2===(点燃)SO2

物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：

40体积比)

化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，

形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是

因为H2SO3不稳定，会分解_和SO2

SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进

行，为可逆反应。

可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发

生，又可以向逆反应方向发生的`化学反应称作可逆反应，

用可逆箭头符号连接。

4.化学高一必修一知识点复习笔记篇四

化学能与热能

1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键

要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键

的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放

出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大

小。E反应物总能量E生成物总能量，为放热反应。E反应

物总能量

2、常见的放热反应和吸热反应

常见的放热反应：

①所有的燃烧与缓慢氧化。

②酸碱中和反应。

③金属与酸反应制取氢气。

④大多数化合反应(特殊：是吸热反应)。

常见的吸热反应：

①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：

②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3

↑+10H2O

③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

5.化学高一必修一知识点复习笔记篇五

物质的分类

把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所

得到的体系,叫分散系.被分散的物?食谱鞣稚⒅?(可以是气

体、液体、固体),起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可

以是气体、液体、固体).溶液、胶体、浊液三种分散