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《原子结构与元素周期表（第三课时）》教案
教学目标
教学目标：以IA族元素为例，通过探究认识同主族金属元素性质的相似性和递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释；能根据物质的微观结构预测其性质和变化，渗透预测等科学研究方法，运用比较、归纳等方法对信息进行加工。在基于实验事实和原子结构分析同主族元素性质的过程中，发展“证据推理和模型认知”及“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养。
教学重点：金属元素在周期表中的位置及其性质的相似性和递变规律；原子结构与元素性质的关系
教学难点：“位构性”三者关系模型的建立和应用
教学过程
时间
教学环节
主要师生活动
引入
【提问】在上节课的学习中，我们认识了元素周期表。元素周期表又是怎样揭示元素性质之间的关联的呢？
环节一：比较钠与钾的性质
【引入】元素周期表的周期和族都是按照一定的原子结构特点分类的。我们可以将一个周期的元素或一个族的元素放在一起研究。那么，与钠相邻的钾有着怎样的性质呢？
【活动1】观看钾的性质和钠的性质的实验视频，归纳比较钾的性质与钠的性质并落实钾与水反应的实验事实。
【提问】钾与钠的性质为什么如此相似？又为什么会存在差异？
【活动2】分析钾和钠的原子结构示意图，找到钾与钠原子结构上的相同和不同，分析导致化学性质相同与不同的原因。总结，原子结构对化学性质的决定作用。初步形成性质与结构关系的模型。
【教师介绍】金属性判断的依据，并建立用实验事实比较金属性强弱的方法。
环节二:预测锂、铷、铯的性质
【提问】钠与钾在化学性质既相似又略有不同，那么第一主族其他元素呢？他们原子的结构上有什么相似或差异吗？
【活动1】分析元素周期表中Li、Rb、Cs的位置，判断三种元素原子结构的特征，预测Li、Rb、Cs与钠钾性质的相似与差异。
【活动2】观看实验视频，获得事实证据，证实推测的正确性。
【活动3】总结得出锂、铷、铯与水或氧气反应的特点，得出与钠、钾性质的相似和差异。证实预测的正确性。
环节三：归纳碱金属的相似性与递变性
【归纳】碱金属原子结构的相似性和递变性，以及化学性质的相似性和递变性。
【分析】碱金属元素的失电子能力、金属性强弱、与水反应置换出氢的难易程度、最高价氧化物对应水化物碱性强弱的递变规律。
【建构】碱金属元素“位置-结构-性质”之间的关系模型
环节四：预测钙的性质
【预测】应用“位置-结构-性质”的模型，分析预测与镁相邻的钙具有怎样的化学性质？
【设计实验】验证镁与钙金属性的强弱
【总结】对于IIA金属元素，同样可以运用“位置-结构-性质”三者关系模型分析解决问题。
环节五：拓展碱金属的物理性质
【提问】碱金属单质在物理性质上是否存在着相似性和递变性呢？
【阅读】碱金属的物理性质-金属光泽、密度、熔沸点
【总结】碱金属物理性质的相似性和递变性。
介绍物理性质与晶体结构之间的关系，为高二的学习埋下伏笔。
课后篇素养形成
合格考达标练
1.下列几种核素中,已知a、b、c不相等,其中互为同位素的一组是()
A.abX与?cbW B.
C.cbW与?bcZ D.
答案D
解析只有D中两种原子质子数相同,中子数不同,互为同位素。
2.在宾馆、办公楼等公共场所,常使用一种电离式烟雾报警器,其主体是一个放有镅-241(95241Am)放射源的电离室。95
A.241 B.146 C.95 D.51
答案D
解析?95241Am的质子数为95,质量数为241,中子数=241-95=146,核外电子数=质子数=95,
3.(2020湖北荆州中学月考)2019年1月3日上午10时26分,嫦娥四号探测器实现人类探测器首次月背软着陆。月背探测器用的是同位素温差发动机,使用的放射性同位素有?3890Sr(锶)、94238Pu(钚)、84
A.位于元素周期表中同一周期同一族的不同的核素,一定互为同位素
B.氧有三种核素16O、17O、18O,所以自然界中的氧气分子共有6种
C.同位素是指质子数相同、中子数不同的微粒间的互称
D.温差发动机使用时没有发生化学变化
答案D
解析位于元素周期表中同一周期第Ⅷ族的不同的核素,质子数可能不相等,所以它们之间不一定互为同位素,故A错误;因为同位素的化学性质相同,氧虽然有三种核素16O、17O、18O,但自然界中的氧气分子为1种,故B错误;同位素是指质子数相同、中子数不同的不同核素之间的互称,故C错误;温差发动机使用时是将放射性同位素衰变时产生的能量转变成电能,发生的是核反应,没有发生化学变化,故D正确。
4.张青莲是我国著名的化学家,1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818,被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。则下列关于In的说法中,错误的是(
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