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福建省漳州市乙级联盟2024-2025学年高二上学期期中质量检测化学试卷

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列变化属于吸热反应的是()

A.铝热反应

B.酸碱中和反应

C.液态水蒸发为气态

D.灼热的碳将还原为CO

2．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，的是()

A.；

B.；

C.；

D.；

3．已知，下列反应的是()

A.稀与足量溶液反应

B.稀盐酸与氨水反应生成

C.稀盐酸与稀溶液反应生成

D.稀溶液与浓硫酸生成

4．下列有关化学方程式的叙述正确的是()

A.已知，则氢气的燃烧热为

B.已知，则金刚石比石墨稳定

C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：

D.已知；则

5．化学反应均伴随着能量变化，研究化学反应中的能量变化对于人类的生产生活有着重要的意义。下列说法正确的是()

A.由图甲可判断CO能量比能量高

B.由图甲可知CO的燃烧热为

C.由图甲可知24g石墨完全燃烧放出的热量为787kJ

D.图乙可表示铝热反应、碳的燃烧、石灰石分解等化学反应的能量变化

6．下列关于(如图)原电池装置(A、B为硝酸银、硝酸铜溶液中的各一种)的说法正确的是()

A.A、B溶液分别为硝酸银溶液与硝酸铜溶液

B.银电极上发生的反应为

C.盐桥中的阳离子向A溶液移动

D.盐桥改为U型铜条(形状、位置一样)，其它不变。则左池为电解池，右池为原电池

7．某电源装置如图所示，电池总反应为。下列说法正确的是()

A.正极反应为

B.Pt电极为负极，发生氧化反应

C.放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

D.当电路中转移时，交换膜左侧溶液中约减少的共0.02mol

8．下列装置图及有关说法正确的是()

A.装置①中K闭合片刻后溶液中的浓度增大

B.装置③中当铁制品上析出1.6g铜时，电源负极输出的电子为0.025mol

C.装置②中铁腐蚀速率由快到慢顺序是：只闭合只闭合都断开只闭合

D.装置①中K闭合片刻后可观察到滤纸b点变红色

9．膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂，装置图如下，下列说法不正确的是()

A.A是原电池，B是电解池

B.为保证A中硫酸的质量分数不变，则加入的

C.当电路中通过，A、B中各有从左边迁移到右边

D.c电极的电极反应方程式为：

10．一定量的锌粉和过量稀盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，但不影响产生的总量的是()

①铜粉、②铁粉、③石墨粉、④CuO、⑤浓盐酸、⑥碳酸钠、⑦硫酸铜

A.①③⑤ B.②③⑤⑦ C.①②③⑤ D.①③⑤⑦

11．亚硝酰氯在有机合成中有重要应用。的反应历程如图所示。下列说法错误的是()

A.催化剂能提高反应物的相对能量

B.相对曲线Ⅱ，曲线Ⅰ表示加入催化剂

C.曲线Ⅱ的正反应活化能为

D.

12．研究反应的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度随反应时间(min)的变化情况如图所示。下列说法不正确的是()

A.比较实验②、④得出：升高温度，化学反应速率加快

B.比较实验①、④得出：升高温度，化学反应速率加快

C.实验③有可能使用了催化剂，催化剂加快正反应速率，对逆反应无影响

D.在0～10min之间，实验②的平均速率

13．常压下羰基化法精炼镍的原理：。230℃时，该反应的平衡常数。已知：的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是()

A.增加，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

B.该反应达到平衡时，

C.第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

D.第二阶段，分解率较低

14．已知反应：。某温度下，将和置于10L密闭容器中，反应达平衡后，的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是()

A.由图甲知，B点的平衡浓度为

B.由图甲知，A点对应温度下的平衡常数为80

C.达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示

D.压强为0.50MPa时不同温度下转化率与温度关系如丙图，则

二、填空题

15．氢元素单质及其化合物是人类赖以生活的重要能源。回答下列问题：

(1)肼()是一种液态火箭推进剂。分解的能量变化如图所示：

①正反应的活化能为__________，气态肼分解的热化学方程式为__________。

②该反应断开反应物中化学键吸收的总能量__________(