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《水的电离和溶液的pH（第二课时）》教案

教学目标

教学目标：

1．通过对中和滴定过程的系统分析，体会中和滴定是一个精准的定量实验。

2．通过计算中和滴定终点前后溶液的pH，了解中和滴定pH突变特征和选择指示剂的原则。

3．能通过酸碱中和滴定的方法测定酸或碱的浓度，掌握数据分析与处理的方法，培养定量研究的意识。

教学重点：

酸碱中和滴定实验的原理、仪器、数据处理。

教学难点：

准确判断酸碱中和滴定的终点。

教学过程

时间

教学环节

主要师生活动

2分钟

课堂引入

化学史话pH的由来

3分钟

环节一pH应用

了解pH在工农业生产、科学研究、日常生活以及医疗保健等方面的重要意义。

18分钟

环节二酸碱中和滴定实验

【任务一】实验室有一瓶未知浓度的NaOH溶液，一瓶浓度为0.1000mol/L的HCl溶液，如何准确测出NaOH溶液的浓度,请你设计实验方案。

[问题1]需测得哪些数据能计算出c(NaOH)？

[问题2]你认为利用中和反应进行中和滴定必须解决的关键问题是什么？

[问题3]如何判断中和反应什么时候“恰好”反应完全（即判断滴定终点）？

[问题4]强酸与强碱恰好反应时，所得溶液的pH＝7，但实际滴定终点的pH＝8.2，为什么可以将滴定终点当成恰好反应的点？

【任务二】探究滴定终点前后溶液pH的变化。

（1）V[HCl(aq)]＝20.00mL时，酸和碱恰好反应完全

（2）多加入半滴HCl溶液，即V[HCl(aq)]＝20.02mL时

（3）少加入半滴HCl溶液，即V[HCl(aq)]＝19.98mL时

填写下表：

V[HCl(aq)]/mL

19.98

20.00

20.02

溶液pH

观看酸碱中和滴定录像，学习滴定操作。

学习中和滴定实验的数据的记录与数据处理方法。

2分钟

环节三总结与提升

体会滴定分析法是一种精确的定量分析方法，理解滴定分析法的

核心思想。

课后练习

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）

1．酸碱恰好完全中和时，下列说法正确的是（）

A.溶液呈中性

B.酸与碱的物质的量一定相等

C.酸与碱的物质的量浓度一定相等

D.酸能提供的H+与碱能提供的OH-的物质的量相等

2．向48mL0.1mol/L的HCl溶液中加入12mL0.4mol/L的NaOH溶液，所得溶液呈（）

A.弱酸性 B.中性 C.强酸性 D.弱碱性

3．在一支25mL的酸式滴定管中装入0.lmol/LHCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.lmol/LNaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积（）

A.大于20mLB.小于20mLC.等于20mLD.等于5mL

4．常温下，用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴硫酸；②少加了1滴硫酸（设1滴为0.05mL）。则①和②中c(H+)之比是（）

A.5×103 B.104 C.50 D.10

5．常温时，用0.125mol/L的标准盐酸滴定25.00mL未知浓度

的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH

为（）

A.13 B.12 C.10 D.11

二、填空题

1.实验室有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸的浓度的实验，请填写下列空白：

（1）配制100mL0.10mol/LNaOH溶液。

①主要操作步骤：计算→称量→溶解→（冷却后）转移→洗涤（并将洗涤液移入容量瓶）→→→→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。?

②称量g氢氧化钠固体所需仪器有：天平（带砝码、镊子）、、

。?

（2）取20.00mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用新配制的NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作三次，记录数据如下：

实验编号

NaOH溶液的浓度/

(mol·L-1)

滴定完成时,NaOH

溶液滴入的体积/mL

待测盐酸溶液的

体积/mL

1

0.10

22.62

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.80

20.00

①滴定达到终点的标志是。?

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为（保留两位有效数字）。

③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如下图所示操作中的,?然后轻轻挤压玻璃球使尖