2.1.3　活化能(共16张PPT)（2024年新版）.pptx

;;;关键能力;一、能力打底概念辨析

判断下列说法的正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。

(1)能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞。()

(2)活化能越大，反应速率越大。()

(3)增大浓度可使活化分子百分数增多，化学反应速率增大。()

(4)增大压强可使单位体积的活化分子数增加，化学反应速率增大。()

(5)催化剂可降低反应的活化能和焓变，化学反应速率增大。()

(6)升高温度，活化分子数和活化分子百分数均增加，化学反应速率增大。();二、基元反应;三、理论碰撞——有效碰撞理论;1.活化分子、活化能、有效碰撞

(1)活化分子：具有足够的能量、能够发生有效碰撞的分子。

(2)活化能：如图;有催化剂参与的反应，活化能较______，反应速率较______。但是催化剂不改变反应的________。图中，E为__________________，E＋ΔH为__________________。催化反应①对应的活化能是________，催化反应②对应的逆反应的活化能是____________。决定O3分解反应速率的是催化反应_____(填“①”或“②”)。

(3)有效碰撞：活化分子之间能够发生化学反应的碰撞。;2.活化分子、有效碰撞与反应速率的关系;举题说法;1;2;3;[解析]第一步反应快速平衡，说明正、逆反应的反应速率很大，极短时间内即可达到平衡，A错误；由题给三步反应可知，反应的中间产物有NO3和NO，B错误；第二步反应慢，说明有效碰撞次数少，C正确；反应快，说明反应的活化能较低，D错误。