2.3　自由能与焓变和熵变的关系(共16张PPT).pptx

;;;关键能力;一、能力打底概念辨析

判断下列说法的正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。

(1)凡是熵增大的反应都是自发反应。()

(2)ΔH0，ΔS0的反应在温度低时不能自发进行。()

(3)一定温度下，反应MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH0、ΔS0。()

(4)NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH0。()

(5)NH4HCO3(g)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向。();二、自发过程

1.含义：在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。

2.特点

(1)体系趋向于从________状态转变为________状态(体系对外部________或________热量)。

(2)在密闭条件下，体系有从________转变为________的倾向性(无序体系更加稳定)。

三、自发反应

在一定条件下________________就能自发进行的反应称为自发反应。;四、化学反应方向的判据

1.焓判据

放热过程中体系能量________，ΔH______0，具有自发进行的倾向，但有些吸热反应也可以自发进行，故只用焓变判断反应方向不全面。

2.熵判据

(1)熵：描述体系________程度的物理量，符号为______。熵值越大，体系混乱度________。;(2)常见的熵增过程：;3.反应方向的复合判据(综合考虑焓判据和熵判据的复合判据，将更适合于所有的过程);焓变、熵变和温度对化学反应方向的影响：;举题说法;1;[解析]反应自发进行的前提条件是反应的ΔH－TΔS0，温度的变化可能使ΔH－TΔS的符号发生变化。A项，ΔH0，ΔS0，在任何温度下，ΔH－TΔS0，反应都不能自发进行，A错误；B项，ΔH0，ΔS0，在较低温度下，ΔH－TΔS0，反应才能自发进行，B错误；C项，ΔH0，ΔS0，若使反应自发进行，即ΔH－TΔS0，必须提高温度，即反应只有在较高温度下才能自发进行，C错误；D项，ΔH0，ΔS0，在任何温度下，ΔH－TΔS0，反应均能自发进行，D正确。;2;3