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2022-2023学年度高二12月月考卷
化学试卷
考试时间:75分钟;满分:100分
第Ⅰ卷(选择题)
可能用到的元素相对原子质量H1O16P31Cl35.5S32Na23N14C12K39Li7
一、单选题(每题3分,共45分)
1.常温下①的硫酸溶液,②0.0001的醋酸,③溶液中的,④,则此四种溶液的中浓度从大到小的顺序为()
A.①③④② B.④①③② C.④③①② D.①③④②
2.下列说法正确的是()
A.最外层电子排布式为的基态原子所对应元素一定位于ⅡA族
B.d区元素的原子一定都有d轨道电子
C.最外层电子排布式为的基态原子所对应元素一定是金属元素
D.基态原子价电子排布式为的元素一定是金属元素
3.新型镁–锂双离子二次电池的工作原理如图。下列关于该电池的说法正确的是()
A.放电时,通过离子交换膜向左移动
B.充电时,x与电源正极相连
C.放电时,正极的电极反应式为:
D.充电时,导线上每通过0.4,左室中溶液的质量减少2g
4.化学学习离不开实验。下列实验操作能达到实验目的的是()
选项
操作
目的
A
室温下,用计分别测量和溶液的
比较和酸性强弱
B
向20.1的溶液中滴加2滴浓度均为0.1和的混合溶液,振荡,沉淀呈黄色
证明
C
向含有酚酞的溶液中滴入溶液至过量,观察溶液颜色的变化
证明溶液中存在碳酸根的水解平衡
D
在醋酸铅稀溶液中通入硫化氢气体,观察现象
判断与酸性强弱
5.某种化合物的结构如图所示。其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素,Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同,X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是()
A.电负性:
B.简单离子半径:
C.Y的氢化物沸点可能大于Q的氢化物沸点
D.该化合物中Z和了原子的杂化方式都相同
6.下列描述正确的是()
①为V形的极性分子②的空间结构为平面三角形③中有6个完全相同的成键电子对
④和的中心原子均为杂化⑤分子中既含键又含键
A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.①④⑤
7.用一种新型液态燃料电池(乙池)电解催化氮气制备铵盐和硝酸盐(甲池)的工作原理示意图如下(c、d均为石墨电极)。下列说法正确的是()
A.甲池a极反应式为:
B.一段时间后,乙池中c电极区的增大
C.甲池中从b极区通过质子交换膜转移至a极区
D.乙池中若生成15m气体,则甲池a、b两极共消耗8
8.室温下,用等浓度的氢氧化钠溶液分别滴定相同体积的、及溶液,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是()
A.的
B.的
C.0.1溶液中:
D.在滴定过程中,当溶液相同时,消耗的物质的量:
9.某锂离子电池的总反应为:。某小组以该电池为电源电解处理含废水和含、的酸性废水,并分别获得溶液和单质镍。电解处理的工作原理如图所示[为锂离子电池的电解质]。下列说法不正确的是()
A.Y与锂离子电池的电极相连
B.X极反应式为
C.当电路中转移1时,b室离子数增加2个
D.离子膜M为阳离子交换膜,离子膜N为阴离子交换膜
10.下列关于物质结构的说法错误几项是()
①的空间结构为四面体形
②基态氮原子有7种能量不同的电子,电子有5种空间运动状态
③表示处于激发态的B的电子排布图
④甲醛()和光气()分子中的键角
⑤含有非极性键的分子一定是非极性分子
⑥氢键的存在一定能使物质的熔、沸点升高
⑦、、均易溶于水的原因之一是与均能形成氢键
⑧的沸点高于
⑨只要分子的空间结构为平面三角形,中心原子均为杂化
⑩分子中的键角
A.三项 B.四项 C.五项 D.六项
11.由化合物甲和乙低温共熔的电解液可作为高能电池材料,其结构如图,它们的构成元素R、W、X、Y、Z、M原子序数依次增大且总和为42,下列说法中错误的是()
A.元素Z、Y均能与R形成含有非极性键的18电子化合物
B.第一电离能:
C.乙的沸点比丙酮()高
D.甲中比乙中小
12.锂电池具有广泛应用。用废铝渣(含金属铝、锂盐等)获得电池级的一种工艺流程如图(部分物质已略去):下列说法不正确的是()
A.用焰色试验检验①加热后得到滤液中的,是因为电子从激发态跃迁至基态或较低能级时以光的形式释放能量
B.②中生成的离子方程式:
C.由③推测溶解度:
D.依据对角线规则,微溶于水可以推测在水中溶解度不大
13.下列类比或推理合理的是()
已知
方法
结论
A
沸点:
类比
沸点:
B
酸性:
类比
酸性:
C
金属性:
推理
氧化性:
D
:
推理
溶解度:
14.室温下,通过下列实验探究0.01000溶液的性质:下列说法不正确的是()
实验1
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