铁的多样性 高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册.pptxVIP

铁的多样性

壹

了解铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物的主要性质

贰

叁

能从物质类别和价态两个视角研究物质，认识含铁物质在生产和生活中的应用，建立含铁物质性质和应用间的关系

结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物在生产、生活中的应用。

课堂导入

铁元素是重要的金属元素，在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝元素。

课堂导入

自然界中的铁单质

新疆陨铁

纳米比亚的霍巴陨铁

纳米比亚的霍巴陨铁

课堂导入

含铁元素的矿物

黄铁矿

磁铁矿

赤铁矿

（主要成分为Fe2O3）

（主要成分为Fe3O4）

（主要成分为FeS2）

课堂导入

生活中的铁

涂料

铁锅

补铁保健品

课堂导入

实验室里的含铁试剂

FeSO4·7H2O

(绿矾)

FeCl3·6H2O

铁粉

FeSO4溶液

FeCl3溶液

新知讲授

铁元素的存在形态

①游离态:如陨铁

②化合态

新知讲授

铁单质

铁的物理性质

下图利用了铁的哪些物理性质？铁还有哪些物理性质？

铁有延展性、导热性、导电性，铁还能被磁体吸引。

新知讲授

铁的物理性质

颜色

熔点/℃

沸点/℃

密度/

(g·cm-3)

延展性

导热性

导电性

导磁性

银白色，有金属光泽

1535

2750

7.86

良好

良好

良好

良好

铁粉的晶体几何形状被破坏，铁粉没有吸收完的光被漫反射，能够进入人眼的可见光很少，所以呈黑色。

新知讲授

铁的化学性质

（1）与非金属单质反应

①与O2

点燃生成Fe3O4

3Fe＋2O2====Fe3O4

潮湿环境下生成铁锈Fe2O3

②与Cl2

2Fe+3Cl2====2FeCl3

Fe与Cl2反应，不论Cl2是否足量、不论铁是否足量都只生成FeCl3

铁锈疏松多孔，无法形成致密的氧化层，易使铁被继续氧化

③与S

Fe+S===FeS

点燃

点燃

4Fe＋3O2====2Fe2O3

新知讲授

铁的化学性质

（2）与酸反应(如稀硫酸，稀盐酸等)

Fe+2H+====Fe2++H2↑

铁，铝与浓硫酸和浓硝酸接触会发生钝化

（3）与盐溶液反应(如硫酸铜，氯化铁)

置换反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

化合反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2

新知讲授

思考：

铁的化学性质

我们用铁锅烧水、煮饭，说明铁与冷水、热水都不反应。

在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具前必须进行充分的干燥处理，不得留有水，这是为什么呢？

3Fe＋4H2O(g)====Fe3O4+4H2

高温

新知讲授

铁的化学性质

实验探究高温下铁粉与水蒸气的反应

实验装置如图所示：

①先点燃处的酒精灯，

再点燃处的酒精灯。

湿棉花

铁粉

②用燃着的火柴接触肥皂泡，观察到的现象是，

证明生成了。

③反应生成黑色磁性氧化物(Fe3O4)，化学方程式为

_______________________________。

肥皂泡燃烧，听到爆鸣声

H2

3Fe＋4H2O(g)====Fe3O4＋4H2

高温

新知讲授

铁的化学性质

实验探究高温下铁粉与水蒸气的反应

实验装置如图所示：

①先点燃处的酒精灯，

再点燃处的酒精灯。

水

铁粉

②用小试管收集一试管气体,点燃,听到轻微“噗”声,产生淡蓝色火焰,证明生成了H2

③反应生成黑色磁性氧化物(Fe3O4)，化学方程式为

_______________________________。

3Fe＋4H2O(g)====Fe3O4＋4H2

高温

新知讲授

金属与水反应的规律

1.K、Ca、Na等可以和冷水作用，生成可溶性碱和氢气。

2.Mg、Al很难与冷水反应，但是可与沸水迅速反应，生成难溶性碱和氢气。

3.Zn、Fe、Sn、Pb要和高温水蒸气反应，生成不溶性氧化物和氢气。

4.Cu、Hg、Ag、Pt、Au则不与水作用。

金属活动性顺序表中,金属越活泼，越容易与水反应,反应越剧烈。

小结：

3.某化学兴趣小组利用如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实

验，并检验产物的性质，请回答下列问题：

（1）A装置的作用是，B中反应的化学方程式

为