高三化学二轮复习 电化学（2）.docxVIP

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期末复习——电化学（2）

1.我国科学家最近发明了一种Zn-PbO2二次电池，电解质为K2SO4、H2SO4和KOH，由a和b两种离子交换膜隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域。如图是其放电过程工作示意图，下列说法不正确的是

A．放电时，PbO2为原电池的正极

B．每消耗6.5gZn就有0.2molK+通过交换膜a进入B区域

C．电池反应的离子方程式为

D．b为阳离子交换膜

2．利用电解法可将含有、、、等杂质的粗铜提纯。下列叙述正确的是

A．电解时以精铜作阳极B．电解时阴极上发生的反应为

C．用溶液作电解质溶液，反应一段时间后浓度保持不变

D．电解后，可在电解槽阴极下方收集到少量、等金属

3．如图所示装置，通电后石墨电极Ⅱ上有O2生成，Fe2O3逐渐溶解，下列判断不正确的是

A．a是电源的负极

B．当通过质子交换膜的H+为0.2mol时，左侧电极Ⅰ所在区域溶液质量减轻了27g

C．Cl-通过阴离子交换膜由左向右移动

D．当0.01molFe2O3完全溶解时，至少产生氧气0.336L(标准状况下)

4．关于钢铁在海水中的锈蚀过程说法正确的是()

A．中性条件下铁主要发生的是析氢腐蚀，酸性条件下发生的是吸氧腐蚀

B．正极为碳，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．可在轮船上焊金属锌对铁加以保护，此法为外加电流法

D．镀锌白铁的保护层破损，金属铁很快就会被腐蚀

5．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理如图所示，下列有关说法不正确的是

A．能通过离子交换膜

B．产品溶液从口导出

C．从口补充饱和溶液

D．用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，有利于氯气的逸出

6．“84”消毒液(主要成分为NaClO)广泛应用于杀菌消毒。某化学学习小组用甲烷燃料电池电解饱和食盐水制备“84”消毒液，装置如图所示，a、b、c、d均为惰性电极，下列说法正确的是()

A．c是阳极

B．甲烷发生的电极反应为CH4－8e－＋8OH－===CO2＋6H2O

C．消耗2.24L(标准状况)甲烷，K＋通过阳离子交换膜向左室移动0.8mol

D．电解装置中的总反应为NaCl＋H2Oeq\o(=====,\s\up7(电解))NaClO＋H2↑

7.工业上采用电化学法对煤进行脱硫处理，减少硫排放。脱硫原理：将Mn2＋氧化成Mn3＋，Mn3＋再将煤中的含硫物质(主要是FeS2)氧化为Fe3＋和SOeq\o\al(2－,4)，FeS2＋15Mn3＋＋8H2O===Fe3＋＋15Mn2＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋16H＋。模拟装置如图所示。下列说法正确的是()

A．电极a为负极

B．石墨1上的反应式为Mn3＋＋e－===Mn2＋

C．电子流向：a→b，b→石墨2

D．电路上转移1.5mol电子理论上处理12.0gFeS2

8.高铁电池的总反应为，其放电时的工作原理如图所示。下列叙述错误的是（）

A.放电时，电流方向为

B.充电时，阳极反应式为

C.放电时，每转移，有被还原

D.充电时，阴极区附近的溶液的碱性增强

9.根据下列实验操作及现象得到的结论正确的是（）

选项

操作及现象

结论

A

在空气中蒸干FeCl2溶液并灼烧

最终得到FeCl2

B

常温下，用pH计测定同浓度的Na2CO3溶液、NaClO溶液的pH，前者pH大于后者

电离常数：Ka1（H2CO3）＜Ka（HClO）

C

将充满NO2的玻璃球泡浸入热水中，气体颜色变深

2NO2（g）?N2O4（g）ΔH＜0

D

在锌和稀硫酸的混合液中滴入几滴Ag2SO4浊液，产生气体速率加快

Ag2SO4作该反应的催化剂

A．A B．B C．C D．D

二、非选择题

10．常见方程式书写

（1）铅酸蓄电池——铅酸蓄电池是一种常见的二次电池，其放电过程总反应：__________

负极电极反应：___________________________________________________

正极电极反应：___________________________________________________

放电过程中，负极质量的变化是__________，H2SO4溶液的浓度_____________。

（2）锂离子电池，放电时电池总反应为Li1－xCoO2＋LixC6===LiCoO2＋6C(x1)，请写出电极反应式。

负极：___________________________________________________。

正极：_____________________________________________