2024年苏教版选修3化学下册阶段测试试卷459.docVIP

2024年苏教版选修3化学下册阶段测试试卷459

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共9题，共18分)

1、下列表示氮原子或氮分子的化学用语中正确的是

A.氮分子的电子式：

B.氮原子电子排布式：1s22s22p5

C.氮分子的结构式：

D.氮原子最外层电子轨道表示式：

2、下列说法正确的是（）

A.核外电子排布式为的原子能产生发射光谱

B.电子的能量不一定高于电子的能量

C.基态钠原子核外电子只有1种运动状态

D.违反了泡利原理

3、有机金属配合物二茂铁(Fe(C5H5)2)的发现具有里程碑意义。已知二茂铁的熔点是173℃（在100℃时开始升华），沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。下列说法不正确的是（）

A.二茂铁属于分子晶体

B.在二茂铁结构中，C5H5-与Fe2+之间形成的化学键类型是离子键

C.已知，环戊二烯的结构式为则其中仅有1个碳原子采取sp3杂化

D.C5H5-中一定含有π键

4、对于共价分子相关性质的叙述中，正确的是

A.CO2、H2O、C2H2都是直线型分子

B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

C.H2O、H2S、H2Se的熔沸点依次升高

D.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

5、我国科学家提出用CO2置换可燃冰(mCH4·nH2O)中CH4的设想；置换过程如图所示，下列说法正确的是。

A.E代表CO2，F代表CH4

B.笼状结构中水分子间主要靠氢键结合

C.CO2置换出CH4的过程是化学变化

D.CO2可置换可燃冰中所有的CH4分子

6、有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子的价电子排布式为（n+2）sn；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的核外电子总数等于Q原子的最外层电子数；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子有1个3p空轨道。下列叙述错误的是（）

A.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3

B.气态氢化物的稳定性：QTZ

C.X和Q结合生成的化合物晶体类型为离子晶体

D.T和Z的最高价氧化物晶体类型不同

7、下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）。

选项

实验事实

理论解释

A

碘单质在CCl4中溶解度比在水中大

CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子

B

CO2为直线形分子

CO2分子中C═O是极性键

C

金刚石的熔点低于石墨

金刚石是分子晶体，石墨是共价晶体

D

HF的沸点高于HCl

HF的相对分子质量小于HCl

A.A

B.B

C.C

D.D

8、下列有关晶体的叙述中正确的是（）

A.冰熔化时水分子中共价键发生断裂

B.原子晶体中只存在共价键，一定不含有离子键

C.金属晶体的熔沸点均很高

D.分子晶体中一定含有共价键

9、下列各物质熔点由高到低的顺序正确的是。

①氯化钠②金刚石③干冰④水

A.①②③④

B.②①③④

C.①②④③

D.②①④③

评卷人

得分

二、多选题(共7题，共14分)

10、下列各式中各能级能量高低的排列顺序正确的是（）

A.

B.

C.

D.

11、下列关于粒子结构的描述不正确的是

A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子，且H2S分子的键角较大

B.HS﹣和HCl均是含一个极性键的18电子微粒

C.CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子

D.1molD216O中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)

12、已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中的原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是

A.原子半径：Z＞W＞R

B.W、R对应的简单氢化物的稳定性前者大于后者

C.W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同

D.电负性R＞Y、X

13、下表中所列的五种短周期元素；原子序数连续，但与表中排列顺序无关。用m表示基态原子的价电子数，用n表示基态原子的未成对电子数，m—n的值如下表所示：

下列说法错误的是

A.第一电离能：Atd

B.电负性：Etd

C.原子序数：Btd

D.核外未成对电子数：C=D

14、下列说法不正确的是（）

A.苯分子中每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键

B.Na3N与NaH均为离子化合物，都能与水反应放出气体，且与水反应所得溶液均能