1.3.4氧化还原反应的配平 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptxVIP

第一章物质及其变化容山中学化学科组第三节氧化还原反应第4时氧化还原反应的配平主讲人：郭静

任务一氧化还原方程式配平的基本原则配平三大原则电子守恒原子守恒电荷守恒氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数=化合价降低总数反应前后原子的种类和个数不变离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等

任务二氧化还原方程式配平的一般步骤检查质量、电荷、电子是否守恒配平五大步骤标变价列得失配系数通过求最小公倍数使化合价升降总数相等确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，观察法配平其他物质的化学计量数查守恒求总数标明反应前后变价元素的化合价列出化合价的变化值

典例精讲【例】配平化学方程式：H2S＋HNO3→S↓＋NO↑＋H2OH2S＋HNO3→S↓＋NO↑＋H2O-2+50+2↑2e-↓3e-从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。故H2S（或S）的化学计量数为3，HNO3（或NO）的化学计量数为2。×3（求最小公倍数）×23322列得失求总数标变价先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。配系数4查守恒最后利用O原子守恒来进行验证。

任务三氧化还原方程式的配平技巧左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂与还原剂的个数一般氧化还原反应_____C+_____H2SO4(浓)——_____CO2↑+_____H2O+_____SO2↑11222——_____NH3+_____NO——_____N2+_____H2O4665——归中反应类型1全变

任务三氧化还原方程式的配平技巧右边配：自身的氧化还原反应，先配氧化产物与还原产物自身氧化还原反应_____NO2+_____H2O——_____HNO3+_____NO_____HNO3——_____NO2↑+_____O2↑+_____H2O———歧化反应分解反应类型2自变

任务三氧化还原方程式的配平技巧两边配：某元素化合价部分变化，配该元素的生成物部分氧化还原反应_____Cu+_____H2SO4(浓)——_____CuSO4+_____SO2↑+_____H2O12121——类型3部分变

任务三氧化还原方程式的配平技巧多种元素化合价变化整体配平法：将都升高或降低的两种或多种元素看做一个整体(1)FeS2+O2=Fe2O3+SO2+2-10+3+4-2↑e-Fe：+3+2↑5e-S：+4-1×11×2↓2e-O：-20×1↑11e-×2×441128类型4多变类型5离子方程式的配平Fe2++MnO4-+H+——Mn2++Fe3++H2O518154——先电荷守恒后质量守恒

任务三氧化还原方程式的配平技巧类型6关于有缺项的方程式的配平缺项配平一般补写酸、碱、水等Cr2O72-+Fe2++（）→Cr3++Fe3++H2O①先配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物；②再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式（分子或离子）酸性溶液，缺氧水提供（H2O），多氧质子合（H+）。碱性溶液，缺氧氢氧供（OH-），多氧水结合（H2O）。③观察配平其他物质系数。1614H+267H+1614H+267

典例精讲NaBiO3+Mn2++→Na++Bi3+++【练习】将NaBiO3固体（黄色，微溶）加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色（Bi3+无色）。配平该反应